Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) 0,11 mol / L HCl(aq) R: 0,96 e 13,04.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido forte, no caso o HCl, que está em uma concentração de 0,11 mol/L. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre ácidos fortes, a definição de pH e pOH, e usar logaritmos na nossa conta.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o HCl é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em íons H⁺ e Cl⁻. Então, se temos uma solução de 0,11 mol/L de HCl, teremos também 0,11 mol/L de íons H⁺.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH. A definição de pH é:
pH = -log[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Já sabemos que [H^+] = 0,11 mol/L.

Passo 4

Vamos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log(0,11) approx 0,96
Então, o pH da solução é aproximadamente 0,96.

Passo 5

Agora, para encontrar o pOH, usamos a relação entre pH e pOH em água a 25^circ C, que é:
pH + pOH = 14
Já temos o pH, então:
pOH = 14 - pH = 14 - 0,96 = 13,04

Resposta

O pH da solução é 0,96 e o pOH é 13,04.

Exercícios relacionados