A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
N2+3 H2 2 NH3
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2 * 10^4 mol / L s, a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde a amônia (NH₃) está sendo produzida. A equação balanceada dessa reação é:
N2 + 3 H2 2 NH3
O conteúdo que vamos usar aqui é a Cinética Química, que estuda as velocidades das reações químicas e como elas mudam com as condições. Precisamos entender como relacionar a velocidade de formação da amônia com a velocidade de consumo do nitrogênio (N₂).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a taxa de produção da amônia. Foi dado que a velocidade de produção de NH₃ é:
2 times 10^4 , mol/(L cdot s)
Isso quer dizer que, a cada segundo, 2 × 10⁴ mol de amônia estão sendo formados por litro.

Passo 3

Agora, vamos relacionar isso com o consumo de N₂. Olhando para a equação balanceada, vemos que:
  • 1 mol de N₂ reage para formar 2 mol de NH₃
Então, para cada 2 mol de NH₃ produzidos, 1 mol de N₂ é consumido. Isso nos dá uma relação de proporção entre as taxas.

Passo 4

Para encontrar a velocidade de consumo de N₂, usamos a relação de proporcionalidade da equação balanceada. Se a produção de NH₃ é de 2 × 10⁴ mol/(L·s), então a taxa de consumo de N₂ será metade disso, já que 2 mol de NH₃ vêm de 1 mol de N₂.
Matematicamente:
Velocidade de consumo de N2 = 12 times 2 times 10^4 , mol/(L cdot s) = 1 times 10^4 , mol/(L cdot s)

Resposta

A velocidade da reação em termos de consumo de N2 é de 1 times 10^4 , mol/(L cdot s).

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