Aqueceram-se 2 mols de
em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L . Atingindo o equilíbrio, o
estava
dissociado em
e
. Calcule a constante de equilíbrio.
Passo 1
Vamos resumir a questão: Temos 2 mols de
em um recipiente de 2 litros. Ao atingir o equilíbrio, 40% do
foi dissociado em
e
. Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio (
). Para isso, vamos precisar entender os conceitos de equilíbrio químico e como calcular as concentrações molares das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
que foi dissociada. Como 40% de 2 mols foi dissociado:
Passo 3
Agora, determinamos as quantidades de cada substância no equilíbrio:
-
: Inicialmente tinha 2 mols, subtraindo os 0,8 mols dissociados:
-
: Foi formado 0,8 mols. -
: Também foi formado 0,8 mols.
Passo 4
Vamos calcular as concentrações molares no equilíbrio dividindo cada quantidade pelo volume do recipiente (2 L):
-
:
-
:
-
:
Passo 5
Agora, escrevemos a expressão para a constante de equilíbrio
:
Resposta
A constante de equilíbrio
é aproximadamente
.
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, inicialmente evacuado, foi introduzido
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Dado:
a) 0,179 b) 0,22 c) 0,42
d) 2,38 e) 4,52
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