Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L . Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40 % dissociado em PCl3 e ell2. Calcule a constante de equilíbrio.

Passo 1

Vamos resumir a questão: Temos 2 mols de PCl5 em um recipiente de 2 litros. Ao atingir o equilíbrio, 40% do PCl5 foi dissociado em PCl3 e ell2. Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio ( Kc). Para isso, vamos precisar entender os conceitos de equilíbrio químico e como calcular as concentrações molares das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de PCl5 que foi dissociada. Como 40% de 2 mols foi dissociado:
0,40 times 2, mols = 0,8, mols

Passo 3

Agora, determinamos as quantidades de cada substância no equilíbrio:
  • PCl5: Inicialmente tinha 2 mols, subtraindo os 0,8 mols dissociados:
2, mols - 0,8, mols = 1,2, mols
  • PCl3: Foi formado 0,8 mols.
  • ell2: Também foi formado 0,8 mols.

Passo 4

Vamos calcular as concentrações molares no equilíbrio dividindo cada quantidade pelo volume do recipiente (2 L):
  • [PCl5]:
1,2, mols2, L = 0,6, M
  • [PCl3]:
0,8, mols2, L = 0,4, M
  • [ell2]:
0,8, mols2, L = 0,4, M

Passo 5

Agora, escrevemos a expressão para a constante de equilíbrio Kc:
Kc = [PCl3][ell2][PCl5] = 0,4, M times 0,4, M0,6, M = 0,160,6 approx 0,267

Resposta

A constante de equilíbrio Kc é aproximadamente 0,!267.

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