A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 *
a velocidade da reação em termos de consumo de
será:
Passo 1
Vamos resolver um problema de cinética química envolvendo a produção de amônia no processo Haber. A questão nos dá a velocidade de produção de amônia (
) e pede para encontrar a velocidade de consumo de nitrogênio (
). Para isso, vamos utilizar a relação entre as velocidades das substâncias envolvidas na reação, baseada nos coeficientes estequiométricos da equação química.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a equação química fornecida:
Essa equação nos mostra que 1 molécula de
reage com 3 moléculas de
para produzir 2 moléculas de
. Os coeficientes estequiométricos (os números na frente das fórmulas químicas) são essenciais para relacionar as velocidades das diferentes substâncias envolvidas na reação.
Passo 3
A velocidade de uma reação química pode ser expressa em termos de qualquer reagente ou produto. Para relacionar as velocidades, usamos os coeficientes estequiométricos:
Aqui, a velocidade de consumo de
está relacionada à velocidade de produção de
.
Passo 4
A questão nos dá a velocidade de produção de
:
Usando a relação estabelecida, podemos encontrar a velocidade de consumo de
:
Resposta
A velocidade de consumo de
é
.