O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo.
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício tá pedindo. A gente tem uma reação química onde o monóxido de carbono (CO) reage com oxigênio (O₂) pra formar dióxido de carbono (CO₂). A equação é:
O enunciado diz que, em 5 minutos, foram consumidos de CO. A gente precisa descobrir qual é a taxa de desenvolvimento da reação considerando o consumo de O₂. Pra isso, vamos usar alguns conceitos de estequiometria e cálculo de taxas de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a relação entre as substâncias na reação. A equação química balanceada nos mostra que para cada de CO que reage, são consumidos de O₂. Isso é importante porque nos dá a proporção entre as substâncias.

Passo 3

Sabendo que foram consumidos de CO, podemos calcular quantos mols de O₂ foram consumidos usando a proporção da reação. A relação é:
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora, queremos saber a taxa de consumo de O₂, que é a quantidade consumida por unidade de tempo. A taxa de reação ( ) pode ser calculada pela fórmula:
Onde:
  • é a variação na quantidade de O₂ consumida.
  • é o intervalo de tempo durante o qual a reação ocorreu.

Passo 5

Substituindo os valores que já temos:
Então, a taxa de consumo de O₂ é de .

Resposta

A taxa de desenvolvimento da reação, de acordo com o consumo de , é de .

Exercícios relacionados

Segundo a devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um , que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
Foi adicionado de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação:
Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s? Dado: .
Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) 0 5 10 15 20 25
Consumo de A (mol/L) 7,5 6,0 4,5 3,0 2,5 1,0
Formação de C (mol/L) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 * a velocidade da reação em termos de consumo de será: