O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo.
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos
de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de
?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício tá pedindo. A gente tem uma reação química onde o monóxido de carbono (CO) reage com oxigênio (O₂) pra formar dióxido de carbono (CO₂). A equação é:
O enunciado diz que, em 5 minutos, foram consumidos
de CO. A gente precisa descobrir qual é a taxa de desenvolvimento da reação considerando o consumo de O₂. Pra isso, vamos usar alguns conceitos de estequiometria e cálculo de taxas de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a relação entre as substâncias na reação. A equação química balanceada nos mostra que para cada
de CO que reage, são consumidos
de O₂. Isso é importante porque nos dá a proporção entre as substâncias.
Passo 3
Sabendo que foram consumidos
de CO, podemos calcular quantos mols de O₂ foram consumidos usando a proporção da reação. A relação é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, queremos saber a taxa de consumo de O₂, que é a quantidade consumida por unidade de tempo. A taxa de reação (
) pode ser calculada pela fórmula:
Onde:
-
é a variação na quantidade de O₂ consumida. -
é o intervalo de tempo durante o qual a reação ocorreu.
Passo 5
Substituindo os valores que já temos:
Então, a taxa de consumo de O₂ é de
.
Resposta
A taxa de desenvolvimento da reação, de acordo com o consumo de
, é de
.
Exercícios relacionados
Segundo a
devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma
suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um
, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
Foi adicionado
de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou
de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação:
Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s? Dado:
.
Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
---|---|---|---|---|---|---|
Consumo de A (mol/L) | 7,5 | 6,0 | 4,5 | 3,0 | 2,5 | 1,0 |
Formação de C (mol/L) | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 |
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 *
a velocidade da reação em termos de consumo de
será: