Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) 0 5 10 15 20 25
Consumo de A (mol/L) 7,5 6,0 4,5 3,0 2,5 1,0
Formação de C (mol/L) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química hipotética:
A tabela mostra como a concentração das substâncias A e C varia ao longo do tempo. Nosso objetivo é calcular a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo de tempo entre 5 e 25 segundos. Para isso, vamos precisar entender como calcular essas taxas com base nas variações de concentração fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a taxa de consumo de A. A taxa de consumo é basicamente quanto da substância A está sendo consumida por unidade de tempo. Olhando para a tabela:
  • Aos 5 segundos, a concentração de A é 6,0 mol/L.
  • Aos 25 segundos, a concentração de A é 1,0 mol/L.
A variação na concentração de A ( ) é:
O tempo ( ) é:
A taxa de consumo de A ( ) é dada por:

Passo 3

Agora, vamos calcular a taxa de formação de C. Essa taxa mostra quanto da substância C está sendo formada por unidade de tempo. Observando a tabela:
  • Aos 5 segundos, a concentração de C é 0,5 mol/L.
  • Aos 25 segundos, a concentração de C é 2,5 mol/L.
A variação na concentração de C ( ) é:
O tempo ( ) continua sendo 20 segundos.
A taxa de formação de C ( ) é:

Resposta

A taxa de consumo de A é de 0,25 mol/(L·s) e a taxa de formação de C é de 0,10 mol/(L·s) no intervalo entre 5 e 25 segundos.

Exercícios relacionados

O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo.
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de ?
Segundo a devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um , que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 * a velocidade da reação em termos de consumo de será:
A formação do dióxido de carbono pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de minuto, o consumo de oxigênio, em , será: