Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
---|---|---|---|---|---|---|
Consumo de A (mol/L) | 7,5 | 6,0 | 4,5 | 3,0 | 2,5 | 1,0 |
Formação de C (mol/L) | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 |
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química hipotética:
A tabela mostra como a concentração das substâncias A e C varia ao longo do tempo. Nosso objetivo é calcular a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo de tempo entre 5 e 25 segundos. Para isso, vamos precisar entender como calcular essas taxas com base nas variações de concentração fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a taxa de consumo de A. A taxa de consumo é basicamente quanto da substância A está sendo consumida por unidade de tempo. Olhando para a tabela:
- Aos 5 segundos, a concentração de A é 6,0 mol/L.
- Aos 25 segundos, a concentração de A é 1,0 mol/L.
A variação na concentração de A (
) é:
O tempo (
) é:
A taxa de consumo de A (
) é dada por:
Passo 3
Agora, vamos calcular a taxa de formação de C. Essa taxa mostra quanto da substância C está sendo formada por unidade de tempo. Observando a tabela:
- Aos 5 segundos, a concentração de C é 0,5 mol/L.
- Aos 25 segundos, a concentração de C é 2,5 mol/L.
A variação na concentração de C (
) é:
O tempo (
) continua sendo 20 segundos.
A taxa de formação de C (
) é:
Resposta
A taxa de consumo de A é de 0,25 mol/(L·s) e a taxa de formação de C é de 0,10 mol/(L·s) no intervalo entre 5 e 25 segundos.
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O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo.
Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos
de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de
?
Segundo a
devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma
suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um
, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
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será:
A formação do dióxido de carbono
pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de
minuto, o consumo de oxigênio, em
, será: