Uma amostra de 3,026 g de um sal de cobre (II) foi dissolvida em um balão volumétrico de 250 mL . Uma alíquota de 50 mL foi analisada pela adição de 1 g de KI e na titulação do iodo
liberado foram gastos
de uma solução de
. Encontre a porcentagem (m/m) de Cu no sal.
liberado foram gastos
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre determinar a porcentagem em massa de cobre (Cu) em um sal. Estamos lidando com conceitos de estequiometria e titulação, usando reações químicas para descobrir a quantidade de Cu presente. Para resolver isso, vamos precisar entender como o iodeto de potássio (KI) reage com o sal de cobre e como a titulação com solução de tiossulfato de sódio (
) nos ajuda a encontrar a quantidade de cobre.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
que foi usada na titulação. Sabemos que foram usados 23,33 mL de uma solução com concentração de 0,04668 M. A quantidade de mols (
) é dada por:
onde
é a concentração e
é o volume em litros.
Convertendo 23,33 mL para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos ver a relação entre o tiossulfato de sódio (
) e o iodo (
) na reação de titulação:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Portanto, podemos encontrar a quantidade de mols de
:
Passo 4
Agora, vamos relacionar o iodo liberado com o cobre presente no sal. A reação entre o
e o iodeto de potássio (
) é:
Aqui, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, a quantidade de mols de
é igual à quantidade de mols de
:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de cobre correspondente. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol. Então:
Passo 6
Lembrando que essa massa de Cu foi encontrada na alíquota de 50 mL. Como a solução total é de 250 mL, a quantidade total de Cu na amostra original é:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a porcentagem em massa de Cu no sal:
Resposta
A porcentagem em massa de Cu no sal é aproximadamente
.