O ácido ascórbico (vitamina
) reage com
de acordo com a seguinte equação:
Com base na reação acima pede-se: Um tablete de vitamina C mais excepiente foi pulverizado e 0,2121 g foram titulados por 15,80 mL da solução de
do item anterior. Determine a porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete analisado.
Com base na reação acima pede-se: Um tablete de vitamina C mais excepiente foi pulverizado e 0,2121 g foram titulados por 15,80 mL da solução de
Passo 1
Então, vamos lá! O exercício que temos envolve a reação do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, com o iodo (
). Nosso objetivo é determinar a porcentagem em massa de ácido ascórbico presente em um tablete analisado. Para resolver isso, vamos precisar:
- Conhecimentos de estequiometria: para relacionar as quantidades dos reagentes e produtos na reação.
- Fórmulas químicas e cálculos de massa molar: para converter entre massa e número de moles.
- Conceitos de porcentagem em massa: para calcular a concentração do ácido ascórbico no tablete.
Vamos dividir a resolução em passos para facilitar o entendimento!
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química dada:
Aqui,
representa o ácido ascórbico, e
é o iodo. A reação mostra que uma molécula de ácido ascórbico reage com uma molécula de iodo para produzir
, água e íons iodeto. O coeficiente estequiométrico nos diz que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de iodo.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
foram utilizados na titulação. Para isso, precisamos da concentração da solução de iodo (
). No entanto, o enunciado menciona que a solução é do “item anterior”, mas como não temos essa informação, vamos supor que a concentração da solução de
seja conhecida e igual a
mol/L.
A fórmula para calcular os mols (
) é:
onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é o volume em litros.
Dado que o volume da solução de
utilizado foi de 15,80 mL, devemos converter esse valor para litros:
Então, os mols de
são:
Passo 4
Com a reação balanceada, sabemos que:
Portanto, os mols de ácido ascórbico (
) serão iguais aos mols de
utilizados:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de ácido ascórbico para massa. Sabemos que a massa molar (
) do ácido ascórbico é 176 g/mol. A relação é dada por:
Então:
Passo 6
O enunciado nos diz que foram titulados 0,2121 g de tablete com a solução de
. Isso significa que essa massa de tablete contém a quantidade de ácido ascórbico que reagiu com a solução de iodo utilizada.
Agora, para encontrar a porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete, usamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Passo 7
Agora, precisamos substituir a concentração
da solução de
para calcular o valor numérico da porcentagem. Como o enunciado não fornece esse valor, vamos considerar que ele seja conhecido ou fornecido anteriormente no exercício.
Supondo que
seja conhecida, basta inserir o valor na equação acima para obter a porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete.
Resposta
A porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete analisado é dada por:
Para obter o valor numérico, substitua a concentração da solução de
(
) na equação acima.