Considere uma solução a
contendo 0,20 mol.
de
e
de
, à qual se adiciona lentamente
para dar origem a compostos insolúveis. Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons
quando iniciar a precipitação de
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução a 25°C com 0,20 mol/L de íons
e 0,20 mol/L de íons
. Ao adicionar lentamente
, formam-se compostos insolúveis. Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons
quando começa a precipitar o
.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade (
). Precisaremos dos valores de
para
e
.
Passo 2
Quando adicionamos
, estamos introduzindo íons
na solução. A precipitação de um sal ocorre quando o produto das concentrações dos íons em solução atinge o valor do
desse sal.
Passo 3
Primeiro, vamos determinar a concentração de íons
necessária para iniciar a precipitação de
. Usamos a expressão do produto de solubilidade:
Isolando
:
Passo 4
Agora, com a concentração de
encontrada, podemos usar o
de
para encontrar a nova concentração de
:
Isolando
:
Passo 5
Vamos colocar os valores numéricos:
Primeiro, calculamos
:
Agora, calculamos
:
Resposta
A concentração de íons
quando inicia a precipitação de
é aproximadamente
.