Uma amostra de 22 g de um gás X exerce uma pressão de
a
, ocupando um volume de
. Determine a massa molar de X. (Dado:
. L . mol-1 . K-1).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que mistura um pouco de física e química, especificamente a Lei dos Gases Ideais. O enunciado diz que temos 22 g de um gás X que exerce uma pressão de
a uma temperatura de
, ocupando um volume de
. Nosso objetivo é descobrir a massa molar desse gás. Para resolver, vamos usar a equação dos gases ideais e algumas conversões de unidades.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Aqui,
é a pressão,
é o volume,
é o número de mols,
é a constante dos gases, e
é a temperatura em Kelvin. Queremos encontrar a massa molar, então precisamos isolar
e relacionar com a massa do gás.
Passo 3
Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases precisa dela nesse formato. A fórmula é:
Então:
Passo 4
Agora, vamos reescrever a equação dos gases para encontrar o número de mols (
):
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Vamos calcular o valor de
:
Passo 6
Sabemos que a massa molar (
) é a massa do gás dividida pelo número de mols:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa molar do gás X é
.