Calcule a massa molar de um gás se ocupam a 685 torr e .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa molar de um gás. O enunciado nos dá que 2,50 g do gás ocupam 0,875 litros a 685 torr e 35°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Vamos precisar converter algumas unidades para facilitar os cálculos, como pressão para atmosferas e temperatura para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a pressão de torr para atmosferas, porque a constante dos gases ideais ® geralmente usa atmosferas. Sabemos que 1 atm = 760 torr. Então:

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
Então:

Passo 4

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Aqui:
  • é a pressão em atm
  • é o volume em litros
  • é a quantidade de mols
  • é a constante dos gases ideais
  • é a temperatura em Kelvin
Queremos encontrar a massa molar ( ), e sabemos que:

Passo 5

Substituindo na equação dos gases, temos:
Queremos isolar :

Passo 6

Agora, vamos substituir os valores que temos:
Substituindo na fórmula:

Passo 7

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
Denominador:
Então:

Resposta

A massa molar do gás é aproximadamente .

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