Calcule a massa molar de um gás se
ocupam
a 685 torr e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa molar de um gás. O enunciado nos dá que 2,50 g do gás ocupam 0,875 litros a 685 torr e 35°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Vamos precisar converter algumas unidades para facilitar os cálculos, como pressão para atmosferas e temperatura para Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a pressão de torr para atmosferas, porque a constante dos gases ideais ® geralmente usa atmosferas. Sabemos que 1 atm = 760 torr. Então:
Passo 3
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
Então:
Passo 4
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Aqui:
-
é a pressão em atm -
é o volume em litros -
é a quantidade de mols -
é a constante dos gases ideais -
é a temperatura em Kelvin
Queremos encontrar a massa molar (
), e sabemos que:
Passo 5
Substituindo
na equação dos gases, temos:
Queremos isolar
:
Passo 6
Agora, vamos substituir os valores que temos:
Substituindo na fórmula:
Passo 7
Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
Denominador:
Então:
Resposta
A massa molar do gás é aproximadamente
.
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