Calcule a massa molar de um gás se 2,50 g ocupam 0,875 L a 685 torr e 35^circ C.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa molar de um gás. O enunciado nos dá que 2,50 g do gás ocupam 0,875 litros a 685 torr e 35°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Vamos precisar converter algumas unidades para facilitar os cálculos, como pressão para atmosferas e temperatura para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a pressão de torr para atmosferas, porque a constante dos gases ideais ® geralmente usa atmosferas. Sabemos que 1 atm = 760 torr. Então:
P = 685 , torr760 , torr/atm approx 0,901 , atm

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 35 + 273,15 = 308,15 , K

Passo 4

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Aqui:
  • n = massaM é a pressão em atm
  • é o volume em litros
  • é a quantidade de mols
  • é a constante dos gases ideais
  • é a temperatura em Kelvin
Queremos encontrar a massa molar ( ), e sabemos que:

Passo 5

Substituindo PV = massaM RT na equação dos gases, temos:
M = massa cdot RTPV
Queremos isolar :

Passo 6

Agora, vamos substituir os valores que temos:
massa = 2,50 , g
R = 0,0821 , L cdot atmmol cdot K
T = 308,15 , K
P = 0,901 , atm
V = 0,875 , L
Substituindo na fórmula:
M = 2,50 , g times 0,0821 times 308,150,901 times 0,875

Passo 7

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
2,50 times 0,0821 times 308,15 approx 63,24
Denominador:
0,901 times 0,875 approx 0,788
Então:
M = 63,240,788 approx 80,3 , gmol

Resposta

A massa molar do gás é aproximadamente .

Exercícios relacionados