Uma amostra de
foi dissolvida em água e um excesso de NaOH diluído foi adicionado, precipitando
. Esse precipitado foi coletado por filtração. Quantos centímetros cúbicos da solução de
serão necessários para diṣsolver o precipitado?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre química, especificamente sobre reações de precipitação e dissolução. Vamos precisar saber calcular a massa molecular, usar a estequiometria das reações químicas envolvidas e entender como relacionar molaridade com volume. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de
temos na amostra de 0,500 g. Para isso, precisamos calcular a massa molar dessa substância.
Usando valores aproximados:
- Cr: 52 g/mol
- S: 32 g/mol
- O: 16 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Quando dissolvemos
em água e adicionamos excesso de
, formamos o precipitado
. Vamos ver a estequiometria dessa reação.
A dissociação de
é:
Depois, a reação com
:
Portanto, cada mol de
produz 2 mols de
, que formam 2 mols de
.
Passo 4
Agora, precisamos dissolver o
usando
. A reação é:
Isso significa que para cada mol de
, precisamos de 3 mols de
.
Passo 5
Por último, vamos calcular o volume de
0,400 M necessário para fornecer 0,00768 mol.
A fórmula da molaridade é:
Rearranjando para encontrar o volume:
Convertendo para centímetros cúbicos (1 L = 1000 cm³):
Resposta
São necessários 19,2 centímetros cúbicos de solução de
0,400 M para dissolver o precipitado de
.