Que massa de AgCl será formada, se 25,0 cm^3 de solução de HCl 0,050 M forem adicionados a 100 cm^3 de solução de AgNO3 0,050 M?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir qual a massa de AgCl que vai se formar quando misturamos 25,0 cm³ de uma solução de HCl 0,050 M com 100 cm³ de uma solução de AgNO₃ 0,050 M. Vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria e de reações de precipitação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que vai acontecer aqui. Quando o HCl reage com o AgNO₃, eles se combinam para formar AgCl, que é um sólido que precipita, e HNO₃. A equação química da reação é:
AgNO3 + HCl AgCl downarrow + HNO3

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos. A concentração molar (M) nos diz quantos mols de soluto existem em um litro de solução.
Para o HCl:
Mols de HCl = 0,050, M times 0,025, L = 0,00125, mol
Para o AgNO₃:
Mols de AgNO3 = 0,050, M times 0,100, L = 0,005, mol

Passo 4

Observando a equação química, vemos que a reação ocorre na proporção de 1:1 entre AgNO₃ e HCl. Isso significa que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de HCl para formar 1 mol de AgCl.
No nosso caso, temos 0,00125 mol de HCl e 0,005 mol de AgNO₃. Como a quantidade de HCl é menor, ele é o reagente limitante, ou seja, vai determinar a quantidade de AgCl formada.

Passo 5

Como a proporção é 1:1, os mols de AgCl formados serão iguais aos mols de HCl que temos:
Mols de AgCl = 0,00125, mol

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de AgCl para massa. Para isso, precisamos da massa molar do AgCl. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares da prata (Ag) e do cloro (Cl):
  • Massa molar de Ag ≈ 107,87 g/mol
  • Massa molar de Cl ≈ 35,45 g/mol
  • Então, massa molar de AgCl ≈ 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol

Passo 7

Finalmente, calculamos a massa de AgCl:
Massa de AgCl = Mols times Massa molar = 0,00125, mol times 143,32, g/mol = 0,179, g

Resposta

A massa de AgCl formada é de 0,179 g.

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