Se uma amostra para análise espectrofotométrica for colocada numa célula de 10 cm , a absorbância será 10 vezes maior do que a absorbância numa célula de 1 cm ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está perguntando. A gente quer saber se, ao usar uma célula de 10 cm em vez de uma de 1 cm em uma análise espectrofotométrica, a absorbância vai ser 10 vezes maior. Para resolver isso, vamos precisar entender a Lei de Beer-Lambert, que relaciona absorbância com o comprimento do caminho da luz através da amostra.

Passo 2

A Lei de Beer-Lambert diz que a absorbância $ A $ é igual ao produto da absorvância molar $ \varepsilon $, do comprimento da célula $ b $ e da concentração $ c $ da substância:
A
Aqui, $ \varepsilon $ e $ c $ são constantes se a concentração da amostra e a natureza da substância permanecem as mesmas.

Passo 3

Observando a fórmula, percebemos que a absorbância $ A $ é diretamente proporcional ao comprimento da célula $ b $. Isso significa que, se a gente aumentar $ b $, a absorbância também aumenta na mesma proporção.

Passo 4

No problema, a gente está aumentando o comprimento da célula de 1 cm para 10 cm. Então, $ b $ está aumentando 10 vezes. Como a absorbância é diretamente proporcional a $ b $, a absorbância também vai aumentar 10 vezes.

Resposta

Sim, a absorbância será 10 vezes maior ao usar uma célula de 10 cm em comparação com uma de 1 cm.

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