Se uma amostra para análise espectrofotométrica for colocada numa célula de 10 cm , a absorbância será 10 vezes maior do que a absorbância numa célula de 1 cm ?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está perguntando. A gente quer saber se, ao usar uma célula de 10 cm em vez de uma de 1 cm em uma análise espectrofotométrica, a absorbância vai ser 10 vezes maior. Para resolver isso, vamos precisar entender a Lei de Beer-Lambert, que relaciona absorbância com o comprimento do caminho da luz através da amostra.
Passo 2
A Lei de Beer-Lambert diz que a absorbância $ A $ é igual ao produto da absorvância molar $ \varepsilon $, do comprimento da célula $ b $ e da concentração $ c $ da substância:
Aqui, $ \varepsilon $ e $ c $ são constantes se a concentração da amostra e a natureza da substância permanecem as mesmas.
Passo 3
Observando a fórmula, percebemos que a absorbância $ A $ é diretamente proporcional ao comprimento da célula $ b $. Isso significa que, se a gente aumentar $ b $, a absorbância também aumenta na mesma proporção.
Passo 4
No problema, a gente está aumentando o comprimento da célula de 1 cm para 10 cm. Então, $ b $ está aumentando 10 vezes. Como a absorbância é diretamente proporcional a $ b $, a absorbância também vai aumentar 10 vezes.
Resposta
Sim, a absorbância será 10 vezes maior ao usar uma célula de 10 cm em comparação com uma de 1 cm.