O argônio é um gás inerte usado no interior das lâmpadas para retardar a vaporização do filamento de tungstênio. Uma lâmpada contendo argônio a 1,20 atm à 18^circ C é aquecida até 85^circ C a um volume constante. Calcule a pressão final (em atm).

Passo 1

Então, vamos lá! A questão fala sobre argônio, que é um gás inerte usado dentro das lâmpadas para evitar que o filamento de tungstênio se vaporize rapidinho. A gente tem uma lâmpada com argônio a uma pressão de 1,20 atm e temperatura de 18^circ C. Essa lâmpada é aquecida até 85^circ C, mas o volume dela não muda. Precisamos descobrir qual fica a nova pressão do gás.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender qual a relação entre pressão e temperatura quando o volume é constante. Isso está na Lei dos Gases Ideais, mais especificamente na Lei de Gay-Lussac. Ela diz que, se o volume não muda, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin).

Passo 3

Para usar essa lei, temos que converter as temperaturas de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Vamos calcular:
Para 18^circ C:
T1 = 18 + 273,15 = 291,15 K
Para 85^circ C:
T2 = 85 + 273,15 = 358,15 K

Passo 4

Agora, aplicamos a Lei de Gay-Lussac, que relaciona as pressões e temperaturas iniciais e finais:
P1T1 = P2T2
Queremos encontrar P2, então rearranjamos a equação:
P2 = P1 cdot T2T1

Passo 5

Vamos substituir os valores na equação:
P2 = 1,20 atm cdot 358,15 K291,15 K

Passo 6

Agora, fazemos a conta:
P2 = 1,20 cdot 358,15291,15
P2 = 1,20 cdot 1,230
P2 approx 1,476 atm

Resposta

A pressão final do argônio na lâmpada é aproximadamente 1,48 atm.

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