A solubilidade molar do AgCl a 25^circ C é 1,94 times 10^-4 g por 100 mL . Calcule a solubilidade molar e o Kps. DADOS: MMAgCl=143,32 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a solubilidade do AgCl e o produto de solubilidade (Kps). A gente vai precisar saber como converter a solubilidade dada em gramas por 100 mL para molaridade e depois usar isso para encontrar o Kps. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos converter a solubilidade de AgCl de gramas para mols. Sabemos que a solubilidade é 1,94 times 10^-4 g por 100 mL e a massa molar ( MMAgCl) é 143,32 g/mol.
Usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
Substituindo os valores:
Mols = 1,94 times 10^-4 g143,32 g/mol ≈ 1,35 times 10^-6 mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar a solubilidade molar ( S). A solubilidade dada é por 100 mL, mas geralmente trabalhamos com litros. Então, vamos converter 100 mL para litros:
100 mL = 0,1 L
A solubilidade molar é então:
S = 1,35 times 10^-6 mol0,1 L = 1,35 times 10^-5 mol/L

Passo 4

Agora que temos a solubilidade molar ( S = 1,35 times 10^-5 mol/L), podemos calcular o Kps. O AgCl se dissocia na água assim:
AgCl (s) rightarrow Ag^+ (aq) + Cl^- (aq)
Isso significa que para cada mol de AgCl que se dissolve, formamos 1 mol de Ag^+ e 1 mol de Cl^-. Portanto:
[Ag^+] = S e [Cl^-] = S
O Kps é calculado por:
Kps = [Ag^+][Cl^-] = S times S = S^2
Substituindo o valor de S:
Kps = (1,35 times 10^-5)^2 = 1,82 times 10^-10

Resposta

A solubilidade molar do AgCl é 1,35 times 10^-5 mol/L e o produto de solubilidade (Kps) é 1,82 times 10^-10.

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