Uma amostra de ar é coletada sobre água a
. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a
, é 17,54 Torr; a composição do ar seco é
de
de
e 1 mol% de Ar.
Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida.
Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida.
Passo 1
Beleza, vamos resolver um exercício sobre pressão parcial dos gases em uma mistura de ar úmido. A gente vai precisar usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente. No caso, temos ar úmido sobre água a
, com pressão total de 1 atm, e precisamos encontrar as pressões parciais de nitrogênio (
), oxigênio (
) e argônio (Ar).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a pressão total da mistura de ar úmido é a soma da pressão do ar seco e da pressão do vapor d’água. A pressão de vapor d’água a
é dada como 17,54 Torr. Como a pressão total está em atm, vamos converter essa pressão de vapor para atm também, para ficar tudo na mesma unidade.
Sabemos que
, então:
Passo 3
Agora, usando a Lei de Dalton, podemos encontrar a pressão total do ar seco subtraindo a pressão do vapor d’água da pressão total:
Passo 4
O próximo passo é calcular as pressões parciais de cada gás no ar seco. Sabemos que a composição do ar seco é 78 mol% de
, 21 mol% de
e 1 mol% de Ar. Para encontrar a pressão parcial de cada gás, multiplicamos a fração molar de cada gás pela pressão total do ar seco.
Resposta
As pressões parciais na mistura úmida são aproximadamente:
-
: -
: - Ar: