Uma amostra de ar é coletada sobre água a . No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a , é 17,54 Torr; a composição do ar seco é de de e 1 mol% de Ar.
Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida.

Passo 1

Beleza, vamos resolver um exercício sobre pressão parcial dos gases em uma mistura de ar úmido. A gente vai precisar usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente. No caso, temos ar úmido sobre água a , com pressão total de 1 atm, e precisamos encontrar as pressões parciais de nitrogênio ( ), oxigênio ( ) e argônio (Ar).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a pressão total da mistura de ar úmido é a soma da pressão do ar seco e da pressão do vapor d’água. A pressão de vapor d’água a é dada como 17,54 Torr. Como a pressão total está em atm, vamos converter essa pressão de vapor para atm também, para ficar tudo na mesma unidade.
Sabemos que , então:
ãá

Passo 3

Agora, usando a Lei de Dalton, podemos encontrar a pressão total do ar seco subtraindo a pressão do vapor d’água da pressão total:
ãããá

Passo 4

O próximo passo é calcular as pressões parciais de cada gás no ar seco. Sabemos que a composição do ar seco é 78 mol% de , 21 mol% de e 1 mol% de Ar. Para encontrar a pressão parcial de cada gás, multiplicamos a fração molar de cada gás pela pressão total do ar seco.
ã
ã
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Resposta

As pressões parciais na mistura úmida são aproximadamente:
  • :
  • :
  • Ar:

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Uma amostra de ar é coletada sobre água a . No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a , é 17,54 Torr; a composição do ar seco é de de e 1 mol% de Ar.
Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida.