Uma amostra de ar é coletada sobre água a
. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a
, é 17,54 Torr; a composição do ar seco é
de
de
e 1 mol% de Ar.
Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida.
Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida.
Passo 1
Beleza, vamos resolver um exercício sobre pressão parcial dos gases em uma mistura de ar úmido. A gente vai precisar usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente. No caso, temos ar úmido sobre água a
, com pressão total de 1 atm, e precisamos encontrar as pressões parciais de nitrogênio (
), oxigênio (
) e argônio (Ar).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a pressão total da mistura de ar úmido é a soma da pressão do ar seco e da pressão do vapor d’água. A pressão de vapor d’água a
é dada como 17,54 Torr. Como a pressão total está em atm, vamos converter essa pressão de vapor para atm também, para ficar tudo na mesma unidade.
Sabemos que
, então:
Passo 3
Agora, usando a Lei de Dalton, podemos encontrar a pressão total do ar seco subtraindo a pressão do vapor d’água da pressão total:
Passo 4
O próximo passo é calcular as pressões parciais de cada gás no ar seco. Sabemos que a composição do ar seco é 78 mol% de
, 21 mol% de
e 1 mol% de Ar. Para encontrar a pressão parcial de cada gás, multiplicamos a fração molar de cada gás pela pressão total do ar seco.
Resposta
As pressões parciais na mistura úmida são aproximadamente:
-
: -
: - Ar:
Exercícios relacionados
Uma caixa contém água líquida em equilíbrio com vapor dágua a
. A pressão de vapor da água em equilíbrio a
é 31,82 Torr. Aumentando-se o volume da caixa, parte da água liquida evapora a fim de manter a pressão de equilíbrio. Há
de água presente. Qual deve ser o volume da caixa para que todo o líquido evapore? Ignorar o volume da água líquida.
Admitindo que o ar possui massa molar média de
e que a atmosfera é isotérmica (
), calcule a pressão barométrica em Vila Monte Verde (MG), que está a 1600 m acima do nível do mar; repita o cálculo considerando o Monte Evans, que está a 4348 m a cima do nível do mar. Para esses mesmos locais, calcule a pressão parcial de
. Considerar que a pressão a nível do mar seja igual a 760 Torr.
Três balões (b1, b2 e b3) de 0,2 L cada, a 298 K , contendo cada um deles (inicialmente) um gás diferente à pressão diferente (P1 = 6atm, P2 = 8atm e P3 = 4atm), são comunicados entre si. Considerando que o volume da tubulação necessária para a comunicação entre eles seja de volume desprezível, qual é a pressão total no final e qual a pressão parcial de cada um dos gases da mistura?
Uma amostra de ar é coletada sobre água a
. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a
, é 17,54 Torr; a composição do ar seco é
de
de
e 1 mol% de Ar.
Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida.
Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida.