Uma amostra contendo 1 mol de um gás ideal monoatômico
está inicialmente em equilíbrio a 1 atm de pressão e 300 K . Uma pressão externa constante de 5 atm é aplicada repentinamente, comprimindo o gás irreversivelmente para um estado final de equilíbrio onde a pressão é 5 atm e a temperatura 400 K . Em relação a este processo, usando agora
(atm litro)/(mol K):
Calcule a variação de de volume
e de energia
.
Calcule a variação de de volume
Passo 1
Então, a gente tem um gás ideal monoatômico, que é tipo um gás com moléculas que não têm nenhuma estrutura complicada, só uma partícula por molécula mesmo. A gente sabe que tem 1 mol desse gás, e ele tá inicialmente a 1 atm de pressão e 300 K de temperatura. Aí, de repente, a pressão externa sobe para 5 atm e o gás é comprimido até chegar a essa nova pressão de 5 atm e uma temperatura final de 400 K. O que a gente precisa descobrir aqui é quanto o volume do gás mudou (ΔV) e quanto a energia interna do gás mudou (ΔE).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a equação dos gases ideais, que é:
Aqui,
é a pressão,
é o volume,
é o número de mols,
é a constante dos gases (que nesse caso é 0,082 atm·L/(mol·K)) e
é a temperatura.
Passo 3
Vamos calcular o volume inicial (
) usando os valores iniciais:
Substituindo:
Passo 4
Agora, vamos calcular o volume final (
) usando os valores finais:
Substituindo:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a variação de volume (
):
O sinal negativo indica que o volume diminuiu, ou seja, houve compressão.
Passo 6
Para calcular a variação de energia interna (
), usamos a fórmula para um gás monoatômico:
Então, a variação de energia é:
Calculando
:
Calculando
:
Então,
Resposta
A variação de volume
foi de -18,04 L e a variação de energia interna
foi de 12,3 atm·L.