O ácido ascórbico reage com I3 ^-conforme a equação:
C6 H8 O6+I3^-+H2 O longrightarrow C6 H8 O7+3 I^-+2 H^+
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a) Se 30,0 mL de uma solução de I3 são necessários para reagir com 0,2 g de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de I3 ??

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde ácido ascórbico reage com ítrio triiodeto ( ). A questão pede para descobrir a concentração da solução de usando 30,0 mL dessa solução que reage com 0,2 g de ácido ascórbico. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as proporções das substâncias nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de ácido ascórbico ( C6H8O6: (6 times 12,01) + (8 times 1,01) + (6 times 16,00) = 72,06 + 8,08 + 96,00 = 176,14 , g/mol ) temos nos 0,2 g. Para isso, precisamos da massa molar do ácido ascórbico.
A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a calculamos somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
Mols de C6H8O6 = 0,2 , g176,14 , g/mol approx 0,001136 , mol
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada da reação para encontrar a relação entre os mols de ácido ascórbico e os mols de C6H8O6 + I3^- + H2O longrightarrow C6H8O7 + 3 I^- + 2 H^+ :
Mols de I3^- = 0,001136 , mol
Aqui, vemos que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de . Então, os mols de serão os mesmos que os do ácido ascórbico:

Passo 4

Finalmente, vamos calcular a concentração da solução de C = molsvolume (em litros) . A concentração ( 30,0 , mL = 0,0300 , L ) é dada por:
C = 0,001136 , mol0,0300 , L approx 0,0379 , mol/L
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Agora, aplicamos a fórmula:

Resposta

A concentração da solução de é aproximadamente .

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