O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a)
de uma solução de
são necessários para reagir com
de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de
??
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde ácido ascórbico reage com ítrio triiodeto (
). A questão pede para descobrir a concentração da solução de
usando 30,0 mL dessa solução que reage com 0,2 g de ácido ascórbico. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as proporções das substâncias nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de ácido ascórbico (
) temos nos 0,2 g. Para isso, precisamos da massa molar do ácido ascórbico.
A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a calculamos somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação para encontrar a relação entre os mols de ácido ascórbico e os mols de
:
Aqui, vemos que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de
. Então, os mols de
serão os mesmos que os do ácido ascórbico:
Passo 4
Finalmente, vamos calcular a concentração da solução de
. A concentração (
) é dada por:
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Agora, aplicamos a fórmula:
Resposta
A concentração da solução de
é aproximadamente
.
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