Uma amostra de
de ácido oxálico puro
necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
Qual a concentração mol L
dessa solução de KOH ?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O) e hidróxido de potássio (KOH). A questão pergunta qual é a concentração (em mol/L) da solução de KOH que foi usada para neutralizar 0,2050 g desse ácido, usando 25,52 mL de KOH. Pra resolver isso, vamos precisar entender de nomenclatura química, estequiometria da reação de neutralização e como calcular a concentração de uma solução.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de neutralização que foi fornecida:
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de KOH. Vamos usar essa relação para encontrar a quantidade de KOH necessária.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de ácido oxálico estão na amostra de 0,2050 g. Para isso, precisamos do peso molecular do ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O).
Primeiro, calculamos o peso molecular:
- H: 1,01 g/mol
- C: 12,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Para H₂C₂O₄·2H₂O:
Então, o número de mols de ácido oxálico é:
Passo 4
Sabendo que a relação é 1 mol de ácido oxálico para 2 mols de KOH, vamos calcular os mols de KOH necessários:
Passo 5
Agora, sabemos que foram usados 25,52 mL de KOH para fornecer esses 0,00326 mol. Para encontrar a concentração (em mol/L), usamos a fórmula:
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Então, a concentração de KOH é:
Resposta
A concentração da solução de KOH é aproximadamente
.
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Massa molar do
Massa molar do