Uma amostra de de ácido oxálico puro necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
Qual a concentração mol L dessa solução de KOH ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O) e hidróxido de potássio (KOH). A questão pergunta qual é a concentração (em mol/L) da solução de KOH que foi usada para neutralizar 0,2050 g desse ácido, usando 25,52 mL de KOH. Pra resolver isso, vamos precisar entender de nomenclatura química, estequiometria da reação de neutralização e como calcular a concentração de uma solução.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de neutralização que foi fornecida:
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de KOH. Vamos usar essa relação para encontrar a quantidade de KOH necessária.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de ácido oxálico estão na amostra de 0,2050 g. Para isso, precisamos do peso molecular do ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O).
Primeiro, calculamos o peso molecular:
  • H: 1,01 g/mol
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Para H₂C₂O₄·2H₂O:
Então, o número de mols de ácido oxálico é:

Passo 4

Sabendo que a relação é 1 mol de ácido oxálico para 2 mols de KOH, vamos calcular os mols de KOH necessários:
áá

Passo 5

Agora, sabemos que foram usados 25,52 mL de KOH para fornecer esses 0,00326 mol. Para encontrar a concentração (em mol/L), usamos a fórmula:
çã
Primeiro, convertemos o volume para litros:
Então, a concentração de KOH é:
çã

Resposta

A concentração da solução de KOH é aproximadamente .

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