Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2 C2 O4 cdot 2 H2 O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a equação:
HOOCCOOH+2 KOH rightarrow KOOCCOOK+2 H2 O
Qual a concentração mol L L^-1 em dessa solução de KOH ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O) e hidróxido de potássio (KOH). A questão pergunta qual é a concentração (em mol/L) da solução de KOH que foi usada para neutralizar 0,2050 g desse ácido, usando 25,52 mL de KOH. Pra resolver isso, vamos precisar entender de nomenclatura química, estequiometria da reação de neutralização e como calcular a concentração de uma solução.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de neutralização que foi fornecida:
HOOCCOOH + 2 KOH rightarrow KOOCCOOK + 2 H2O
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de KOH. Vamos usar essa relação para encontrar a quantidade de KOH necessária.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de ácido oxálico estão na amostra de 0,2050 g. Para isso, precisamos do peso molecular do ácido oxálico di-hidratado (H₂C₂O₄·2H₂O).
Primeiro, calculamos o peso molecular:
  • H: 1,01 g/mol
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Para H₂C₂O₄·2H₂O:
(2 times 1,01) + (2 times 12,01) + (4 times 16,00) + (2 times (2 times 1,01 + 16,00)) = 2,02 + 24,02 + 64,00 + 2 times 18,02 = 2,02 + 24,02 + 64,00 + 36,04 = 126,08 g/mol
Então, o número de mols de ácido oxálico é:
Mols = massamassa molar = 0,2050,g126,08,g/mol approx 0,00163,mol

Passo 4

Sabendo que a relação é 1 mol de ácido oxálico para 2 mols de KOH, vamos calcular os mols de KOH necessários:
Mols de KOH = 2 times mols de ácido oxálico = 2 times 0,00163,mol approx 0,00326,mol áá

Passo 5

Agora, sabemos que foram usados 25,52 mL de KOH para fornecer esses 0,00326 mol. Para encontrar a concentração (em mol/L), usamos a fórmula:
Concentração = molsvolume (em litros) çã
Primeiro, convertemos o volume para litros:
25,52,mL = 0,02552,L
Então, a concentração de KOH é:
Concentração = 0,00326,mol0,02552,L approx 0,1276,mol/L çã

Resposta

A concentração da solução de KOH é aproximadamente 0,128,mol,L^-1.

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