Qual ė o volume de aliquota o aluno deve tomar para preparar 250 mL de uma soluçäo
do ácido? Quais vidrarias ele deve utilizar para realizar o preparo da soluçāo? Justifique a escolha
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a gente precisa resolver aqui! O exercício pede para descobrir qual volume de uma alíquota de ácido o aluno deve usar para preparar 250 mL de uma solução com concentração de
. Além disso, devemos indicar quais vidrarias (equipamentos de laboratório) ele deve usar e justificar essa escolha. Para resolver isso, vamos usar o conceito de concentração molar e a fórmula da diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a fórmula da concentração molar:
Onde:
-
é a concentração molar (em mol/L), -
é a quantidade de matéria (em mol), -
é o volume da solução (em litros).
Mas, como queremos encontrar o volume da alíquota concentrada que será diluída para obter a solução final, usamos a relação de diluição:
Onde:
-
é a concentração da solução inicial (alíquota), -
é o volume da alíquota que vamos usar, -
é a concentração da solução final, -
é o volume da solução final.
Passo 3
Vamos substituir os valores que temos na fórmula. No caso,
e
. Mas precisamos que as unidades estejam compatíveis, então vamos converter
para litros:
Agora, a fórmula fica:
Passo 4
Para encontrar
, precisamos saber a concentração da alíquota (
). Porém, o exercício não informou essa concentração. Vamos supor que a alíquota seja uma solução concentrada comum, por exemplo,
. Então:
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora que sabemos que o aluno precisa usar 62,5 mL da alíquota concentrada, vamos pensar nas vidrarias que ele deve usar para medir e preparar a solução.
Para medir 62,5 mL com precisão, o ideal é usar uma proveta ou cilindro graduado, que são vidrarias adequadas para medições volumétricas com esse volume. Além disso, para preparar a solução final de 250 mL, um balão volumétrico de 250 mL seria o mais apropriado, pois permite ajustar o volume com precisão após a adição da alíquota e do solvente.
Resposta
O aluno deve usar 62,5 mL da alíquota concentrada para preparar 250 mL de uma solução de
. Para realizar o preparo, ele deve utilizar uma proveta ou cilindro graduado para medir a alíquota e um balão volumétrico de 250 mL para diluir a solução final, garantindo precisão nas medições.
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a
e
a
. Estime os parâmetros de Arrhenius da reação. R.
Considerando a reação catalisada por ácido, deduza a lei de velocidade.
(1) , ambas rápidas
(2) , lenta
(1)
(2)
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e gastou um volume
da soluçăo padrāo de ácido (
). Qual a concentração em g/L da amostra?
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) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para
. Uma aliquota de 10,00 mL dessa soluçāo aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitaçäo constante, com excesso de soluçāo aquosa de hidroxido de amônio, suficiente para promover a precipitaçāo completa de ferro na forma de
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