Uma amostra sólida de
, contém zinco e foi titulada com
de EDTA
. Calcular a concentração % (m/m) de zinco na amostra.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma amostra sólida de massa total de
que contém zinco. Essa amostra foi titulada com
de uma solução de EDTA com concentração
. Nosso objetivo é calcular a porcentagem em massa (% m/m) de zinco na amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em massa.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de moles de EDTA utilizada na titulação. A fórmula para encontrar os moles é:
Primeiro, convertemos o volume de mL para L:
Então,
Passo 3
Sabemos que o EDTA reage com o zinco em uma proporção de 1:1. Portanto, a quantidade de moles de zinco na amostra também é
.
Passo 4
Agora, vamos encontrar a massa de zinco correspondente a essa quantidade de moles. Usamos a fórmula:
A massa molar do zinco (Zn) é aproximadamente
. Assim,
Passo 5
Finalmente, calculamos a porcentagem em massa de zinco na amostra usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração de zinco na amostra é aproximadamente
(m/m).
Exercícios relacionados
O bromato de potássio
teve seu uso proibido na panificação, onde era utilizado para melhorar a aparência e o rendimento durante o preparo de pães. Uma amostra de pão foi analisada para avaliar a quantidade presente de bromato de potássio
). Assim, 200 mg desta amostra foram solubilizados em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de
foi titulada com solução
de
gastando-se
desta solução. Calcule o teor percentual (
) do
na massa do pão.
Exercício de Avaliativo
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
A avaliação de uma amostra metálica (
) contendo prata ( Ag ) foi dissolvida adequadamente e transferida para um erlenmeyer. A análise foi realiza empregando titulação com uma solução padrão de 0,100 mol.L-1 de KSCN gastando-se
desta solução. Calcular a porcentagem
de prata presente na amostra metálica. Dado:
O cloreto de lantânio (
) é um catalisador muito utilizado em sintese orgânica. A concentração (
) de uma solução aquosa de cloreto de lantânio (
) pode ser determinada por volumetria de precipitação. Neste caso, o titulante é uma solução padrão de oxalato de sódio
. Nesta reação, ocorre a precipitação do oxalato de lantânio por meio da reação equacionada na forma iônica.