A avaliação de uma amostra metálica ( ) contendo prata ( Ag ) foi dissolvida adequadamente e transferida para um erlenmeyer. A análise foi realiza empregando titulação com uma solução padrão de 0,100 mol.L-1 de KSCN gastando-se desta solução. Calcular a porcentagem de prata presente na amostra metálica. Dado:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra metálica de prata (Ag) que pesa 0,2013 g. Essa amostra foi dissolvida e usada para uma titulação com uma solução padrão de KSCN com concentração de 0,100 mol.L⁻¹. Foram usados 15,00 mL dessa solução. Nosso objetivo é descobrir qual a porcentagem em massa de prata nessa amostra. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de KSCN foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
çã
Sabemos que a concentração é 0,100 mol.L⁻¹ e o volume usado foi 15,00 mL. Mas antes, vamos converter o volume para litros:
Então:

Passo 3

A reação que ocorre na titulação é:
Essa equação mostra que 1 mol de íons prata (Ag⁺) reage com 1 mol de tiocianato (SCN⁻). Então, a quantidade de mols de Ag⁺ na amostra também é 0,00150 mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de prata (Ag) presente na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
Sabemos que a massa molar da prata é 108 g/mol. Então:

Passo 5

Por fim, vamos calcular a porcentagem em massa de prata na amostra. A fórmula para porcentagem em massa é:
Substituindo os valores:

Resposta

A porcentagem em massa de prata na amostra metálica é aproximadamente 80,49%.

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