O bromato de potássio (KBrO3) teve seu uso proibido na panificação, onde era utilizado para melhorar a aparência e o rendimento durante o preparo de pães. Uma amostra de pão foi analisada para avaliar a quantidade presente de bromato de potássio (KBrO3-MM=167,0 g / mol ). Assim, 200 mg desta amostra foram solubilizados em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi titulada com solução 0,0100 mol^L L^-1 de AgNO3 gastando-se 5,00 mL desta solução. Calcule o teor percentual ( m / m ) do KBrO3 na massa do pão.
Ag^+(aq)+BrO3^-(aq) <=ftharpoons AgBrO3(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve cálculo de porcentagem em massa usando titulação. O que precisamos entender aqui é como calcular a quantidade de bromato de potássio ( KBrO3) presente no pão a partir dos dados da titulação com AgNO3. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, estequiometria e conversão de unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a solução que foi preparada. Foram dissolvidos 200 mg de pão em 100 mL de água. Isso significa que a concentração inicial da solução é baseada nesses 200 mg em 100 mL.

Passo 3

Precisamos encontrar a quantidade de bromato de potássio na amostra. Sabemos que uma alíquota de 25 mL dessa solução foi titulada com uma solução de AgNO3 de concentração 0,0100 mol/L, usando 5,00 mL dessa solução de AgNO3.

Passo 4

Vamos calcular o número de mols de AgNO3 usados na titulação. A fórmula para molaridade é:
Mols = Molaridade times Volume (L)
Substituindo os valores:
Mols de AgNO3 = 0,0100 , mol/L times 0,00500 , L = 5,00 times 10^-5 , mol

Passo 5

A reação química entre Ag^+ e BrO3^- é:
Ag^+ + BrO3^- <=ftharpoons AgBrO3(s)
Observamos que a relação molar entre Ag^+ e BrO3^- é de 1 para 1. Isso significa que o número de mols de BrO3^- na alíquota é igual ao número de mols de AgNO3 usados na titulação.
Então, temos que:
Mols de BrO3^- = 5,00 times 10^-5 , mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração de BrO3^- na solução original de 25 mL. Como usamos uma alíquota de 25 mL da solução total de 100 mL, precisamos escalar a quantidade para toda a solução.
Mols totais de BrO3^- = 5,00 times 10^-5 , mol times 100 , mL25 , mL = 2,00 times 10^-4 , mol

Passo 7

Sabemos que a massa de KBrO3 está relacionada aos mols de BrO3^-. A massa molar de KBrO3 é 167,0 g/mol. Então, calculamos a massa de KBrO3:
Massa de KBrO3 = 2,00 times 10^-4 , mol times 167,0 , g/mol = 0,0334 , g = 33,4 , mg

Passo 8

Agora, queremos saber o teor percentual de KBrO3 na massa do pão. A porcentagem em massa é dada por:
% , (m/m) = ( Massa de solutoMassa da amostra ) times 100%
Substituindo os valores:
% , (m/m) = ( 33,4 , mg200 , mg ) times 100% = 16,7%

Resposta

O teor percentual de KBrO3 na massa do pão é de 16,7%.

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