O bromato de potássio
teve seu uso proibido na panificação, onde era utilizado para melhorar a aparência e o rendimento durante o preparo de pães. Uma amostra de pão foi analisada para avaliar a quantidade presente de bromato de potássio
). Assim, 200 mg desta amostra foram solubilizados em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de
foi titulada com solução
de
gastando-se
desta solução. Calcule o teor percentual (
) do
na massa do pão.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve cálculo de porcentagem em massa usando titulação. O que precisamos entender aqui é como calcular a quantidade de bromato de potássio (
) presente no pão a partir dos dados da titulação com
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, estequiometria e conversão de unidades.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a solução que foi preparada. Foram dissolvidos 200 mg de pão em 100 mL de água. Isso significa que a concentração inicial da solução é baseada nesses 200 mg em 100 mL.
Passo 3
Precisamos encontrar a quantidade de bromato de potássio na amostra. Sabemos que uma alíquota de 25 mL dessa solução foi titulada com uma solução de
de concentração 0,0100 mol/L, usando 5,00 mL dessa solução de
.
Passo 4
Vamos calcular o número de mols de
usados na titulação. A fórmula para molaridade é:
Substituindo os valores:
Passo 5
A reação química entre
e
é:
Observamos que a relação molar entre
e
é de 1 para 1. Isso significa que o número de mols de
na alíquota é igual ao número de mols de
usados na titulação.
Então, temos que:
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração de
na solução original de 25 mL. Como usamos uma alíquota de 25 mL da solução total de 100 mL, precisamos escalar a quantidade para toda a solução.
Passo 7
Sabemos que a massa de
está relacionada aos mols de
. A massa molar de
é 167,0 g/mol. Então, calculamos a massa de
:
Passo 8
Agora, queremos saber o teor percentual de
na massa do pão. A porcentagem em massa é dada por:
Substituindo os valores:
Resposta
O teor percentual de
na massa do pão é de 16,7%.
Exercícios relacionados
Exercício de Avaliativo
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
Exercício de Avaliativo
O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u , apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de . Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
a) 22,8 .
b) 25,8 .
c) 27,8 .
d) 21,8 .
e) 26,8 .
O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u , apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de
a) 22,8 .
b) 25,8 .
c) 27,8 .
d) 21,8 .
e) 26,8 .
Uma amostra sólida de
, contém zinco e foi titulada com
de EDTA
. Calcular a concentração % (m/m) de zinco na amostra.
A avaliação de uma amostra metálica (
) contendo prata ( Ag ) foi dissolvida adequadamente e transferida para um erlenmeyer. A análise foi realiza empregando titulação com uma solução padrão de 0,100 mol.L-1 de KSCN gastando-se
desta solução. Calcular a porcentagem
de prata presente na amostra metálica. Dado: