Uma amostra sólida de massa foi dissolvida em um litro de solução e o pH medido dessa solução foi 12,61 . O soluto dessa solução é hidróxido de cálcio, estrôncio ou bário?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que foi pedido nessa questão. Temos uma amostra sólida que pesa 2,50 gramas e que foi dissolvida em um litro de solução. O pH dessa solução foi medido e deu 12,61. A pergunta é: qual é o soluto dessa solução? As opções são hidróxido de cálcio, hidróxido de estrôncio ou hidróxido de bário.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre soluções básicas, pH e molaridade. Vamos calcular a concentração dos íons hidroxila (OH⁻) na solução e, a partir daí, descobrir qual dos hidróxidos corresponde à massa dada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que o pH nos diz sobre a solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Para soluções básicas, a relação entre pH e concentração de íons hidroxila (OH⁻) é dada pela seguinte fórmula:
Vamos calcular o pOH usando o pH dado.

Passo 3

Calculando o pOH:
Agora, vamos relacionar o pOH com a concentração de íons OH⁻ usando a fórmula:

Passo 4

Calculando a concentração de íons OH⁻:
Como a solução tem 1 litro, a quantidade de íons OH⁻ na solução também é 0,0407 mol.

Passo 5

Sabemos que cada molécula de hidróxido de metal (MOH) libera um íon OH⁻ quando se dissolve na água. Portanto, a quantidade de mol de MOH é igual à quantidade de mol de OH⁻:

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa molar (massa de 1 mol) do MOH usando a massa da amostra:

Passo 7

Vamos comparar essa massa molar com as massas molares dos hidróxidos dados:
  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂): aproximadamente 74,09 g/mol
  • Hidróxido de estrôncio (Sr(OH)₂): aproximadamente 121,63 g/mol
  • Hidróxido de bário (Ba(OH)₂): aproximadamente 171,34 g/mol

Resposta

A massa molar calculada (≈61,34 g/mol) está mais próxima do hidróxido de cálcio (74,09 g/mol). Portanto, o soluto da solução é hidróxido de cálcio.

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Escreva as equações químicas do comportamento das substâncias abaixo em solução aquosa e informar se é um sistema ácido, neutro ou alcalino.
a. Carbonato de sódio
b. Fluoreto de estrôncio
c. Acetato de césio
d. Carbonato de cálcio
e. Hipoclorito de cálcio
f. Brometo de hidrazina
de um ácido genérico qualquer é adicionado para preparar 300 mL de uma solução pH 3,35 . Determine o valor pKa para esse ácido.
Determine a força iônica das seguintes soluções.
a. Cloreto de sódio .
b. Sacarose .
c. Cloreto de potássio .
d. Permanganato de potássio .
e. Hexacianoferrato de potássio .
O ácido ditiônico é um ácido diprótico e forte (uma propriedade muito particular). Determine a concentração, em , de ácido ditiônico numa solução que apresenta .