Determine a força iônica das seguintes soluções.
a. Cloreto de sódio .
b. Sacarose .
c. Cloreto de potássio .
d. Permanganato de potássio .
e. Hexacianoferrato de potássio .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinarmos a força iônica de várias soluções químicas. A força iônica é uma medida de todas as partículas carregadas presentes na solução e é importante para entender como os íons interagem entre si. Para calcular a força iônica, precisamos saber a concentração dos íons e suas cargas. Vamos usar a fórmula:
onde é a concentração de cada íon e é a sua carga.

Passo 2

a. Cloreto de sódio .
O cloreto de sódio (NaCl) se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻ na água. Então, para cada mol de NaCl, temos 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻.

Passo 3

b. Sacarose .
A sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) não se dissocia em íons quando dissolvida, ela permanece como moléculas intactas. Portanto, não contribui para a força iônica.

Passo 4

c. Cloreto de potássio .
Primeiro, precisamos converter a massa de KCl para moles. A massa molar do KCl é aproximadamente .
O KCl se dissocia em K⁺ e Cl⁻:

Passo 5

d. Permanganato de potássio .
O permanganato de potássio (KMnO₄) se dissocia em K⁺ e MnO₄⁻:

Passo 6

e. Hexacianoferrato de potássio .
O hexacianoferrato de potássio, geralmente K₄[Fe(CN)₆], se dissocia em 4 K⁺ e [Fe(CN)₆]⁴⁻:

Resposta

As forças iônicas das soluções são:
a.
b.
c.
d.
e.

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