Determine a força iônica
das seguintes soluções.
a. Cloreto de sódio
.
b. Sacarose
.
c. Cloreto de potássio
.
d. Permanganato de potássio
.
e. Hexacianoferrato de potássio
.
a. Cloreto de sódio
b. Sacarose
c. Cloreto de potássio
d. Permanganato de potássio
e. Hexacianoferrato de potássio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinarmos a força iônica
de várias soluções químicas. A força iônica é uma medida de todas as partículas carregadas presentes na solução e é importante para entender como os íons interagem entre si. Para calcular a força iônica, precisamos saber a concentração dos íons e suas cargas. Vamos usar a fórmula:
onde
é a concentração de cada íon e
é a sua carga.
Passo 2
a. Cloreto de sódio
.
O cloreto de sódio (NaCl) se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻ na água. Então, para cada mol de NaCl, temos 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻.
Passo 3
b. Sacarose
.
A sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) não se dissocia em íons quando dissolvida, ela permanece como moléculas intactas. Portanto, não contribui para a força iônica.
Passo 4
c. Cloreto de potássio
.
Primeiro, precisamos converter a massa de KCl para moles. A massa molar do KCl é aproximadamente
.
O KCl se dissocia em K⁺ e Cl⁻:
Passo 5
d. Permanganato de potássio
.
O permanganato de potássio (KMnO₄) se dissocia em K⁺ e MnO₄⁻:
Passo 6
e. Hexacianoferrato de potássio
.
O hexacianoferrato de potássio, geralmente K₄[Fe(CN)₆], se dissocia em 4 K⁺ e [Fe(CN)₆]⁴⁻:
Resposta
As forças iônicas das soluções são:
a.
b.
c.
d.
e.
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b. Fluoreto de estrôncio
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e. Hipoclorito de cálcio
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.
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