Uma amostra de uréia de
é dissolvida em
de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Ke para
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta um problema sobre o ponto de ebulição de uma solução. A gente vai usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a elevação do ponto de ebulição. Para resolver, vamos precisar saber a massa da urea, sua massa molar, a quantidade de água e o valor de Ke (constante de elevação do ponto de ebulição) para a água.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de urea temos. Sabemos que a massa da urea é 0,300 g e a massa molar (MM) dela é 60,1 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
Passo 3
Agora, precisamos achar a molalidade da solução. A molalidade (m) é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente. A gente tem 0,00499 mol de urea e 10,0 g de água, que é igual a 0,010 kg. Então:
Passo 4
Com a molalidade calculada, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
Onde $ K_e = 0,512 , ^{\circ}C/m $ e $ m = 0,499 , mol/kg $. Então:
Resposta
O ponto de ebulição normal da solução é aproximadamente
.