Uma amostra de uréia de 0.300 g(MM=60,1 g / mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Ke para H2 O=0,512 ^circ C m^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta um problema sobre o ponto de ebulição de uma solução. A gente vai usar conceitos de propriedades coligativas, especificamente a elevação do ponto de ebulição. Para resolver, vamos precisar saber a massa da urea, sua massa molar, a quantidade de água e o valor de Ke (constante de elevação do ponto de ebulição) para a água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de urea temos. Sabemos que a massa da urea é 0,300 g e a massa molar (MM) dela é 60,1 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
n = massamassa molar = 0,300 , g60,1 , g/mol approx 0,00499 , mol

Passo 3

Agora, precisamos achar a molalidade da solução. A molalidade (m) é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente. A gente tem 0,00499 mol de urea e 10,0 g de água, que é igual a 0,010 kg. Então:
m = 0,00499 , mol0,010 , kg = 0,499 , mol/kg

Passo 4

Com a molalidade calculada, vamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
De
Onde $ K_e = 0,512 , ^{\circ}C/m $ e $ m = 0,499 , mol/kg $. Então:
Ke = 0,512 , ^circC/m

Resposta

O ponto de ebulição normal da solução é aproximadamente 100,255 , ^circC.

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