Considere as substâncias
e
. Classifique-as de acordo com o tipo predominante de força intermolecular e justifique sua resposta.
Passo 1
Vamos analisar as substâncias
,
e
para classificar o tipo predominante de força intermolecular em cada uma delas. Para isso, precisamos entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e como elas atuam em moléculas com estruturas e polaridades distintas.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de London (dispersão): Presentes em todas as moléculas, são mais fortes em moléculas maiores e com maior número de elétrons.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma separação de cargas.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, muito forte, que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Passo 3
Vamos analisar
(água):
- A molécula de água é polar devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio e à sua geometria angular.
- Além disso, o hidrogênio está ligado ao oxigênio, um átomo altamente eletronegativo.
- Força predominante: Ligações de hidrogênio.
Passo 4
Agora, vamos para
(dióxido de carbono):
- A molécula de
é linear e, apesar de os C=O serem ligações polares, a geometria linear faz com que os dipolos se anulem, tornando a molécula apolar. - Portanto, as forças predominantes são aquelas que atuam em moléculas não polares.
- Força predominante: Forças de London (dispersão).
Passo 5
Por último, analisamos
(metano):
- A molécula de
é tetraédrica e apolar, pois as ligações C-H são pouco polares e a geometria simétrica faz com que os dipolos se anulem. - Assim, as únicas forças presentes são as forças de dispersão.
- Força predominante: Forças de London (dispersão).
Resposta
-
: Ligações de hidrogênio. -
: Forças de London (dispersão). -
: Forças de London (dispersão).