Analise os pares e justifique a diferença de pontos de ebulição (P.E.) entre eles com base em suas interações intermoleculares:
b) álcool etílico
e ácido acético
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b) álcool etílico
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pede pra comparar os pontos de ebulição do álcool etílico, que é de 78,5°C, e do ácido acético, que é de 118°C. A matéria envolvida aqui é química, mais especificamente as interações intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas juntas. Pra resolver isso, a gente precisa entender que tipo de interações cada uma dessas substâncias tem.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças entre as suas moléculas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia é necessária pra quebrá-las e transformar a substância de líquida para gasosa, ou seja, maior o ponto de ebulição.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o álcool etílico, também conhecido como etanol. Ele tem um ponto de ebulição de 78,5°C. O etanol pode formar ligações de hidrogênio, que são um tipo de interação intermolecular bastante forte. Essas ligações ocorrem entre o átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como o oxigênio no etanol) e outro átomo eletronegativo de outra molécula.
Passo 4
Por outro lado, o ácido acético tem um ponto de ebulição maior, 118°C. Além das ligações de hidrogênio como o etanol, o ácido acético pode formar estruturas chamadas dímeros. Isso significa que duas moléculas de ácido acético se conectam fortemente através de múltiplas ligações de hidrogênio, criando uma espécie de “par”. Essa formação de dímeros aumenta bastante a força total das interações intermoleculares, porque tem mais ligações de hidrogênio acontecendo entre as moléculas.
Resposta
Então, a diferença no ponto de ebulição entre o álcool etílico e o ácido acético se deve ao fato de que o ácido acético consegue formar dímeros através de múltiplas ligações de hidrogênio, tornando as interações intermoleculares mais fortes e, consequentemente, aumentando seu ponto de ebulição em relação ao etanol.