Analise qual dos seguintes compostos iônicos possuem maior energia reticular. Explique?
a) MgO

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre energia reticular do composto iônico MgO. A pergunta quer saber se MgO tem uma energia reticular maior comparada a outros compostos iônicos. Para isso, vamos precisar entender o que é energia reticular, quais fatores influenciam essa energia e como aplicá-los para analisar o MgO.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia reticular. A energia reticular é a quantidade de energia liberada quando os íons gasosos (cátions e ânions) se unem para formar um cristal iônico. Basicamente, é a energia que mantém o cristal unido.

Passo 3

Os principais fatores que influenciam a energia reticular são:
  1. Carga dos íons: Íons com cargas maiores tendem a ter uma energia reticular maior porque a atração entre eles é mais forte.
  2. Tamanho dos íons: Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a energia reticular.

Passo 4

Vamos aplicar esses fatores ao MgO. Neste composto, temos:
  • Cátions: Mg^2+
  • Ânions: O^2-
Ambos os íons têm cargas de 2+, o que já sugere uma energia reticular significativa devido às altas cargas.

Passo 5

Agora, vamos considerar o tamanho dos íons. O íon Mg^2+ é relativamente pequeno, e o íon O^2- também não é muito grande. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a força de atração entre eles.

Passo 6

Combinando esses fatores:
  • Alta carga: As cargas de 2+ e 2- aumentam a energia reticular.
  • Tamanho pequeno: Permite uma maior aproximação entre os íons, aumentando ainda mais a energia reticular.

Resposta

Portanto, o MgO possui uma energia reticular alta devido às suas cargas elevadas e ao tamanho reduzido dos íons. Isso faz com que as forças de atração entre os íons sejam muito fortes, resultando em uma energia reticular maior comparada a compostos iônicos com menores cargas ou íons maiores.

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