Analise qual dos seguintes compostos iônicos possuem maior energia reticular. Explique?
c) LiCl

Passo 1

Vamos analisar a questão: "Qual dos seguintes compostos iônicos possui maior energia reticular? c) LiCl". Aqui, iremos falar sobre energia reticular, que é um conceito da química que descreve a energia liberada quando cátions e ânions se unem para formar um composto iônico sólido. Para resolver essa questão, vamos precisar entender os fatores que influenciam a energia reticular e como eles se aplicam ao LiCl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia reticular. A energia reticular é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. É uma medida da força das ligações iônicas no composto. Quanto maior a energia reticular, mais forte é a ligação entre os íons, e mais estável é o composto iônico.

Passo 3

Os principais fatores que influenciam a energia reticular são:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a energia reticular. Isso porque íons com cargas mais elevadas se atraem mais fortemente.
  2. Raio iônico: Quanto menor o raio dos íons, maior a energia reticular. Íons menores permitem uma maior aproximação entre eles, aumentando a atração eletrostática.
  3. Estrutura cristalina: A disposição dos íons no cristal também pode influenciar a energia reticular, mas para simplificar, vamos focar nos dois primeiros fatores.

Passo 4

Vamos aplicar esses fatores ao LiCl:
  • Cargas dos íons: No LiCl, temos íons de Li⁺ e Cl⁻. Ambos têm cargas simples (+1 e -1, respectivamente).
  • Raio iônico: O íon Li⁺ é bastante pequeno devido à sua carga alta relativa em um ânion pequeno, enquanto o Ânion Cl⁻ é maior do que muitos outros ânions com a mesma carga.

Passo 5

Comparando o LiCl com outros compostos iônicos que possuem íons com cargas maiores ou íons menores, percebemos que:
  • Compostos com íons de carga maior: Por exemplo, MgO, que tem íons Mg²⁺ e O²⁻, possui uma energia reticular significativamente maior devido às cargas duplas dos íons.
  • Compostos com íons menores: Mesmo que os íons tenham cargas simples, íons menores aumentam a energia reticular. No entanto, no caso do LiCl, apesar do íon Li⁺ ser pequeno, a carga simples dos íons limita a energia reticular em comparação com compostos com ��ons de carga dupla ou maior.

Passo 6

Portanto, entre os compostos iônicos que possuem íons com cargas maiores ou íons menores em comparação com LiCl, é provável que outros compostos apresentem uma energia reticular maior.

Resposta

O LiCl possui uma energia reticular relativamente baixa porque, apesar do íon Li⁺ ser pequeno, as cargas dos íons são simples (+1 e -1). Compostos iônicos com íons de cargas maiores ou íons menores geralmente apresentam uma energia reticular maior. Assim, entre os compostos analisados, o LiCl não possui a maior energia reticular.

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