Analise qual dos seguintes compostos iônicos possuem maior energia reticular. Explique?
c)
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Passo 1
Vamos analisar a questão: "Qual dos seguintes compostos iônicos possui maior energia reticular? c)
". Aqui, iremos falar sobre energia reticular, que é um conceito da química que descreve a energia liberada quando cátions e ânions se unem para formar um composto iônico sólido. Para resolver essa questão, vamos precisar entender os fatores que influenciam a energia reticular e como eles se aplicam ao
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia reticular. A energia reticular é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. É uma medida da força das ligações iônicas no composto. Quanto maior a energia reticular, mais forte é a ligação entre os íons, e mais estável é o composto iônico.
Passo 3
Os principais fatores que influenciam a energia reticular são:
- Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a energia reticular. Isso porque íons com cargas mais elevadas se atraem mais fortemente.
- Raio iônico: Quanto menor o raio dos íons, maior a energia reticular. Íons menores permitem uma maior aproximação entre eles, aumentando a atração eletrostática.
- Estrutura cristalina: A disposição dos íons no cristal também pode influenciar a energia reticular, mas para simplificar, vamos focar nos dois primeiros fatores.
Passo 4
Vamos aplicar esses fatores ao
:
- Cargas dos íons: No
, temos íons de Li⁺ e Cl⁻. Ambos têm cargas simples (+1 e -1, respectivamente). - Raio iônico: O íon Li⁺ é bastante pequeno devido à sua carga alta relativa em um ânion pequeno, enquanto o Ânion Cl⁻ é maior do que muitos outros ânions com a mesma carga.
Passo 5
Comparando o
com outros compostos iônicos que possuem íons com cargas maiores ou íons menores, percebemos que:
- Compostos com íons de carga maior: Por exemplo,
, que tem íons Mg²⁺ e O²⁻, possui uma energia reticular significativamente maior devido às cargas duplas dos íons. - Compostos com íons menores: Mesmo que os íons tenham cargas simples, íons menores aumentam a energia reticular. No entanto, no caso do
, apesar do íon Li⁺ ser pequeno, a carga simples dos íons limita a energia reticular em comparação com compostos com ��ons de carga dupla ou maior.
Passo 6
Portanto, entre os compostos iônicos que possuem íons com cargas maiores ou íons menores em comparação com
, é provável que outros compostos apresentem uma energia reticular maior.
Resposta
O
possui uma energia reticular relativamente baixa porque, apesar do íon Li⁺ ser pequeno, as cargas dos íons são simples (+1 e -1). Compostos iônicos com íons de cargas maiores ou íons menores geralmente apresentam uma energia reticular maior. Assim, entre os compostos analisados, o
não possui a maior energia reticular.
Exercícios relacionados
A energia de rede do
é
. Sabendo-se que o
isomorfo ao
calcule a energia reticular do AgI usando a equação de Born-Landé. Os valores de rc + ra são
para
e
para AgI.
Analise qual dos seguintes compostos iônicos possuem maior energia reticular. Explique?
a)
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Um fóton apresenta frequência de
:
© Calcule a energia de um mol de fótons com essa frequência.
© Calcule a energia de um mol de fótons com essa frequência.
A linha mais proeminente no espectro de linhas do alumínio é encontrada em 396,15 nm. © Qual é a energia de 1,00 mol de fótons?