Analise as seguintes reações e prediga:
d) 2 Na(s)+2 H2 O(l) <=ftarrows 2 NaOH(aq)+H2(g)
Qual sentido da reação é favorecido com o aumento da pressão do sistema? Por que?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem essa reação química:
2 Na(s) + 2 H2 O(l) <=ftarrows 2 NaOH(aq) + H2(g)
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e como ele reage a mudanças nas condições do sistema, especificamente aumentando a pressão. Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se a gente alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, como pressão, temperatura ou concentração, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança e restaurar o equilíbrio.

Passo 3

Agora, focando na pressão. Quando a pressão de um sistema gasoso aumenta, o sistema vai tentar diminuir essa pressão. Como isso acontece? Ele favorece a direção que produz menos gás, porque assim ocupa menos espaço e a pressão diminui.

Passo 4

Vamos analisar nossa reação:
Rea>=ntes: 2 Na(s) + 2 H2 O(l)
Produtos: 2 NaOH(aq) + H2(g)
Observa que, nos reagentes, temos só sólidos e líquidos, que não influenciam muito na pressão. Nos produtos, temos 1 mol de gás ( H2(g)).

Passo 5

Comparando os dois lados da reação:
  • Reagentes: Nenhum gás.
  • Produtos: 1 mol de gás.
Se a gente aumenta a pressão, o sistema vai querer diminuir a pressão. Como menos gás significa menos pressão, o sistema vai favorecer a formação dos reagentes, que têm menos gás.

Resposta

Com o aumento da pressão, a reação favorece o sentido reverso, ou seja, a formação de 2 Na(s) e 2 H₂O(l), diminuindo a quantidade de gás no sistema.

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