Analise as seguintes reações e prediga:
d)
Qual sentido da reação é favorecido com o aumento da pressão do sistema? Por que?
d)
Qual sentido da reação é favorecido com o aumento da pressão do sistema? Por que?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem essa reação química:
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e como ele reage a mudanças nas condições do sistema, especificamente aumentando a pressão. Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se a gente alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, como pressão, temperatura ou concentração, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança e restaurar o equilíbrio.
Passo 3
Agora, focando na pressão. Quando a pressão de um sistema gasoso aumenta, o sistema vai tentar diminuir essa pressão. Como isso acontece? Ele favorece a direção que produz menos gás, porque assim ocupa menos espaço e a pressão diminui.
Passo 4
Vamos analisar nossa reação:
Observa que, nos reagentes, temos só sólidos e líquidos, que não influenciam muito na pressão. Nos produtos, temos 1 mol de gás (
).
Passo 5
Comparando os dois lados da reação:
- Reagentes: Nenhum gás.
- Produtos: 1 mol de gás.
Se a gente aumenta a pressão, o sistema vai querer diminuir a pressão. Como menos gás significa menos pressão, o sistema vai favorecer a formação dos reagentes, que têm menos gás.
Resposta
Com o aumento da pressão, a reação favorece o sentido reverso, ou seja, a formação de 2 Na(s) e 2 H₂O(l), diminuindo a quantidade de gás no sistema.
Exercícios relacionados
Analise as seguintes reações e prediga:
b)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
b)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?
Para cada um dos seguintes pares de elementos, indique se o composto binário formado é provável que seja iônico ou covalente. Indicar a fórmula e o nome do composto.
Suponha que
de NaOH foram dissolvidos em 300 mL da solução tampão do Exercício 1. Calcule o pH da solução resultante e a mudança de pH.
Escreva a expressão da constante de equilibrio da reação usada na purificação do níquel, apresentada a seguir:
(balancear a equação)