Escreva a expressão da constante de equilibrio da reação usada na purificação do níquel, apresentada a seguir:
(balancear a equação)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a expressão da constante de equilíbrio para a reação de purificação do níquel usando CO. Vou te explicar cada passo de forma bem simples.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação que você forneceu:
Precisamos verificar se ela está balanceada, ou seja, se o número de átomos de cada elemento está igual nos dois lados da seta.
Passo 3
Contando os átomos:
- Níquel (Ni): 1 no lado dos reagentes e 1 no lado dos produtos. Está ok.
- Carbono ©: 1 molécula de CO tem 1 átomo de C, então 1 C nos reagentes. No produto, temos
, que tem 4 grupos CO, ou seja, 4 átomos de C. - Oxigênio (O): Similar ao carbono, temos 1 O nos reagentes e 4 O nos produtos.
Percebemos que carbono e oxigênio não estão balanceados.
Passo 4
Para balancear, precisamos igualar o número de átomos de C e O nos dois lados. Como temos 4 CO nos produtos, coloco 4 CO nos reagentes:
Agora:
- C e O: 4 C e 4 O nos reagentes e 4 C e 4 O nos produtos. Está balanceado!
Passo 5
Agora que a equação está balanceada, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio (
). A constante de equilíbrio relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
A fórmula geral é:
Passo 6
Aplicando isso à nossa reação balanceada:
Observamos os estados físicos:
-
é um sólido. Substâncias sólidas e puras não aparecem na expressão de . -
e são gases, então entram na expressão.
Passo 7
Portanto, a expressão da constante de equilíbrio fica:
Resposta
A expressão da constante de equilíbrio é:
Exercícios relacionados
Suponha que
de NaOH foram dissolvidos em 300 mL da solução tampão do Exercício 1. Calcule o pH da solução resultante e a mudança de pH.
Analise as seguintes reações e prediga:
d)
Qual sentido da reação é favorecido com o aumento da pressão do sistema? Por que?
d)
Qual sentido da reação é favorecido com o aumento da pressão do sistema? Por que?
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. Calcule o seu valor em 500 K . O aumento da temperatura favorece a formção de produtos ou reagentes?
Analise as seguintes reações e prediga:
c)
c)
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?