Analise as seguintes reações e prediga:
b) S (römbico) (s)+O2(g) <=ftarrows SO2(g) Deö
Qual sentido da reação é favorecido se a temperatura diminui? Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação:
Srömbico(s) + O2(g) <=ftarrows SO2(g) Deö
O enunciado quer saber duas coisas:
  1. Qual direção da reação é favorecida quando a temperatura diminui.
  2. Como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura.
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico, a aplicação do princípio de Le Chatelier e como a temperatura e a pressão influenciam as reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o que significa o De negativo. Quando De é negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. Isso significa que o calor pode ser visto como um reagente na reação.
Então, podemos reescrever a reação incluindo o calor:
Srömbico(s) + O2(g) <=ftarrows SO2(g) + Calor ö

Passo 3

Agora, vamos pensar no que acontece quando a temperatura diminui. Diminuir a temperatura é como remover calor do sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se você remover um reagente (no caso, o calor), a reação vai se ajustar para produzir mais desse reagente.
Então, se retiramos calor, a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, favorendo a formação de SO2.

Passo 4

Agora, vamos analisar como a pressão do sistema varia com o aumento da temperatura. Para isso, vamos observar o número de mols de gases na reação:
  • Do lado dos reagentes: O2(g) → 1 mol de gás.
  • Do lado dos produtos: SO2(g) → 1 mol de gás.
O número de mols de gás é igual dos dois lados (1 mol de O2 e 1 mol de SO2). Isso significa que não há mudança no número de partículas gasosas quando a reação ocorre.

Passo 5

Como a reação não altera o número de mols de gás, a pressão não é afetada diretamente pela mudança na quantidade de gases. No entanto, a temperatura e a pressão estão relacionadas pela Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão,
  • V é o volume,
  • n é o número de mols,
  • R é a constante dos gases,
  • T é a temperatura.
Se a temperatura aumenta e o volume é mantido constante, a pressão aumenta. Se o volume pode variar, a pressão pode se ajustar para acomodar a mudança de temperatura sem um aumento significativo.

Resposta

  1. Quando a temperatura diminui, a reação se desloca para a direita, favorecendo a formação de SO2.
  2. Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema tende a aumentar, assumindo que o volume é mantido constante.

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