Organize esses átomos e íons em ordem crescente de raio: Cs^+, Ba^2+, I^-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para organizar os íons Cs^+, Ba^2+ e I^- em ordem crescente de raio. O assunto aqui é raio iônico, que faz parte da química relacionada à estrutura atômica e às propriedades dos íons. Para resolver, vamos precisar entender como a carga dos íons e a posição deles na tabela periódica influenciam o tamanho dos átomos e íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é a medida do tamanho de um íon. Em geral, íons com carga positiva (cátions) são menores que seus átomos neutros porque perderam elétrons, reduzindo a repulsão eletrônica e puxando os elétrons restantes mais perto do núcleo. Já íons com carga negativa (ânions) são maiores que seus átomos neutros porque ganharam elétrons, aumentando a repulsão eletrônica e expandindo o tamanho do íon.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada um dos íons:
  • Cs^+ (Césio com carga +1): É um cátion que perdeu um elétron. Como está no grupo 1 da tabela periódica e no período 6, seu raio iônico é relativamente grande devido ao número de camadas eletrônicas.
  • Ba^2+ (B��rio com carga +2): É um cátion que perdeu dois elétrons. Está no grupo 2 e também no período 6. A carga positiva maior faz com que ele seja menor que o Cs^+, já que a maior carga atrai os elétrons mais fortemente.
  • I^- (Iodo com carga -1): É um ânion que ganhou um elétron. Está no grupo 17 e no período 5. A carga negativa faz com que o íon seja maior que seu átomo neutro.

Passo 4

Considerando as tendências na tabela periódica:
  • Entre cátions no mesmo período, quanto maior a carga positiva, menor o raio iônico.
  • Entre íons e cátions de diferentes cargas, íons negativos geralmente têm raios maiores que cátions com carga positiva.

Passo 5

Aplicando essas regras:
  • Ba^2+ tem uma carga positiva maior e, portanto, um raio menor que Cs^+.
  • I^- é um ânion e, por ser negativo, tem um raio maior que ambos os cátions.

Resposta

A ordem crescente de raio é: Ba^2+ < Cs^+ < I^-.

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