Um analista pesou 0,5230 gramas de ftalato de potássio como padrão primário. Para a padronização de NaOH , a titulação foi realizada em triplicata, onde foram gastos três volumes de NaOH,(25,2 mL ; 25,6 mL ; 25,4 mL). Após a padronização, foi coletado uma alíquota de 25 mL de ácido acético (H3 CCOOH), o qual foi titulado com NaOH consumindo os seguintes volumes da base ( 12,5 mL ; 12,9 mL ; 12,6 mL ). A partir das informações acima, qual a concentração do ácido acético e do padrão secundário. Dados: MMftalato=204,22 g/mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação envolvendo ftalato de potássio como padrão primário e NaOH como padrão secundário. A gente precisa descobrir a concentração do ácido acético ( CH3COOH) e a concentração do NaOH usado como padrão secundário. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e titulação ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os moles de ftalato de potássio que foram pesados. A massa foi de 0,5230 gramas e a massa molar ( MM) é 204,22 g/mol.
Mo<=s de ftalato = 0,5230, g204,22, g/mol approx 0,00256, mol

Passo 3

Agora, observamos que a titulação do ftalato de potássio com NaOH foi feita três vezes, com volumes de 25,2 mL; 25,6 mL; e 25,4 mL. Vamos calcular a média desses volumes para obter um valor mais preciso.
Volume médio de NaOH = 25,2 + 25,6 + 25,43 = 76,23 = 25,4, mL = 0,0254, L é

Passo 4

Sabemos que a reação entre o ftalato de potássio ( KHP) e o NaOH é 1:1:
KHP + NaOH KNaP + H2O
Isso significa que os moles de NaOH são iguais aos moles de ftalato.
Mo<=s de NaOH = 0,00256, mol

Passo 5

Com os moles de NaOH e o volume utilizado, podemos encontrar a concentração do NaOH ( CNaOH):
CNaOH = Mo<=sVolume = 0,00256, mol0,0254, L approx 0,1008, M

Passo 6

Agora, vamos para a titulação do ácido acético. Foram usados três volumes de NaOH: 12,5 mL; 12,9 mL; e 12,6 mL. Vamos calcular a média desses volumes:
Volume médio de NaOH para HAc = 12,5 + 12,9 + 12,63 = 38,03 approx 12,67, mL = 0,01267, L é

Passo 7

A reação entre o ácido acético ( CH3COOH) e o NaOH também é 1:1:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Então, os moles de CH3COOH são iguais aos moles de NaOH usados.
Mo<=s de NaOH = 0,1008, M times 0,01267, L approx 0,00128, mol

Passo 8

Sabendo que o volume de ácido acético titulado foi de 25 mL ( 0,025, L), podemos encontrar a concentração do ácido acético ( CCH3COOH):
CCH3COOH = Mo<=sVolume = 0,00128, mol0,025, L = 0,0512, M

Resposta

A concentração do ácido acético é aproximadamente 0,0512, M e a concentração do padrão secundário (NaOH) é aproximadamente 0,1008, M.

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