Um analista pesou 0,5230 gramas de ftalato de potássio como padrão primário. Para a padronização de NaOH , a titulação foi realizada em triplicata, onde foram gastos três volumes de
. Após a padronização, foi coletado uma alíquota de 25 mL de ácido acético
, o qual foi titulado com NaOH consumindo os seguintes volumes da base (
). A partir das informações acima, qual a concentração do ácido acético e do padrão secundário. Dados: MMftalato=204,22 g/mol.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação envolvendo ftalato de potássio como padrão primário e NaOH como padrão secundário. A gente precisa descobrir a concentração do ácido acético (
) e a concentração do NaOH usado como padrão secundário. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e titulação ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de ftalato de potássio que foram pesados. A massa foi de 0,5230 gramas e a massa molar (
) é 204,22 g/mol.
Passo 3
Agora, observamos que a titulação do ftalato de potássio com NaOH foi feita três vezes, com volumes de 25,2 mL; 25,6 mL; e 25,4 mL. Vamos calcular a média desses volumes para obter um valor mais preciso.
Passo 4
Sabemos que a reação entre o ftalato de potássio (
) e o NaOH é 1:1:
Isso significa que os moles de NaOH são iguais aos moles de ftalato.
Passo 5
Com os moles de NaOH e o volume utilizado, podemos encontrar a concentração do NaOH (
):
Passo 6
Agora, vamos para a titulação do ácido acético. Foram usados três volumes de NaOH: 12,5 mL; 12,9 mL; e 12,6 mL. Vamos calcular a média desses volumes:
Passo 7
A reação entre o ácido acético (
) e o NaOH também é 1:1:
Então, os moles de
são iguais aos moles de NaOH usados.
Passo 8
Sabendo que o volume de ácido acético titulado foi de 25 mL (
), podemos encontrar a concentração do ácido acético (
):
Resposta
A concentração do ácido acético é aproximadamente
e a concentração do padrão secundário (NaOH) é aproximadamente
.