Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água mineral utilizando o método argentimétrico de Mohr. Considerando que na titulação foi gasto 14,2 mL de uma solução de nitrato de prata 0,0512 mol L^-1 padronizada para titular completamente cloreto presente em 10 mL de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta: 0,0727 mol L^-1 ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que envolve a determinação de cloreto de sódio (NaCl) em uma amostra de água mineral usando o método argentimétrico de Mohr. A gente vai precisar entender conceitos de estequiometria, molaridade e métodos de titulação. Vamos lá!

Passo 2

Item a) Calcular a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L⁻¹.
Primeiro, vamos lembrar que na titulação usando nitrato de prata (AgNO₃), a reação com o cloreto (Cl⁻) é:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Essa reação acontece numa proporção de 1:1. Ou seja, 1 mol de Ag⁺ reage com 1 mol de Cl⁻.

Passo 3

Sabemos que foram usados 14,2 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração 0,0512 mol L⁻¹ para totalmente reagir com os Cl⁻ presentes em 10 mL da amostra de água.
Primeiro, vamos converter os volumes para litros:
14,2 , mL = 0,0142 , L
10 , mL = 0,010 , L

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de Ag⁺ foram usados na titulação:
Mols de Ag^+ = Concentração times Volume çã
Mols de Ag^+ = 0,0512 , mol/L times 0,0142 , L = 0,00072704 , mol

Passo 5

Como a reação é 1:1, isso significa que também temos 0,00072704 mol de Cl⁻ na amostra de 10 mL.
Agora, queremos saber a concentração de Cl⁻ na amostra em mol L⁻¹. Para isso, usamos:
Concentração de Cl^- = Mols de Cl^-Volume da amostra em litros çã
Concentração de Cl^- = 0,00072704 , mol0,010 , L = 0,072704 , mol/L çã
Arredondando, temos aproximadamente 0,0727 mol L⁻¹.

Resposta

A concentração de cloreto de sódio na amostra é 0,0727 mol L⁻¹.

Exercícios relacionados

Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de N2 O4
Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109, 5^circ; maior do que 109,5^circ, menor do que 120^circ, etc): SeCl6.
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água utilizando o método argentimétrico de Volhard que é um método indireto de titulação. Para isso ele usou duas soluções padronizadas, nitrato de prata (AgNO3) 0,0515 mol L^-1 e tiocianato de potássio (KSCN) 0,0498 mol L^-1. O analista adicionou no erlenmeyer 30 mL da amostra de água, algumas gotas de solução de indicador e 15 mL de solução de AgNO3 para reagir completamente com o cloreto da amostra. O excesso do AgNO3 contido no erlenmeyer foi titulado com 13,7 mL de KSCN. Responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L^-1. [Resposta: 3,01 times 10^-3 mol L^-1 ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27 times 10^-3 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.