Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de
a) Adição de
Passo 1
Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos um equilíbrio químico representado por:
O conteúdo que vamos usar aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai responder a mudanças no sistema. Precisamos aplicar esse princípio para ver para qual lado o equilíbrio se desloca quando adicionamos mais
.
Passo 2
O princípio de Le Chatelier diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa perturbação. No nosso caso, estamos adicionando mais
. Isso significa que há um aumento na concentração de
.
Passo 3
Com mais
no sistema, o equilíbrio vai querer reduzir essa concentração extra. Para fazer isso, ele vai favorecer a formação de mais produtos. Olhando a equação:
Adicionando mais
, o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais
para consumir o excesso de
.
Resposta
Quando adicionamos
ao sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
.
Exercícios relacionados
Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109,
; maior do que
, menor do que
, etc):
.
A solubilidade do
a
é
e a
é
. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta:
; de
para
ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do
com um aumento de
]
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água mineral utilizando o método argentimétrico de Mohr. Considerando que na titulação foi gasto
de uma solução de nitrato de prata
padronizada para titular completamente cloreto presente em
de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.