Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de N2 O4

Passo 1

Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos um equilíbrio químico representado por:
N2O4(a) <=ftharpoons 2,NO2(a) (De
O conteúdo que vamos usar aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai responder a mudanças no sistema. Precisamos aplicar esse princípio para ver para qual lado o equilíbrio se desloca quando adicionamos mais N2O4.

Passo 2

O princípio de Le Chatelier diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa perturbação. No nosso caso, estamos adicionando mais N2O4. Isso significa que há um aumento na concentração de N2O4.

Passo 3

Com mais N2O4 no sistema, o equilíbrio vai querer reduzir essa concentração extra. Para fazer isso, ele vai favorecer a formação de mais produtos. Olhando a equação:
N2O4(a) <=ftharpoons 2,NO2(a)
Adicionando mais N2O4, o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais NO2 para consumir o excesso de N2O4.

Resposta

Quando adicionamos N2O4 ao sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO2.

Exercícios relacionados

Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109, 5^circ; maior do que 109,5^circ, menor do que 120^circ, etc): SeCl6.
A solubilidade do CaF2 a 18^circ C é 2,05 times 10^-4 mol / L e a 25^circ C é 2,14 times 10^-4 mol / L. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta: Kps=
3,45 times 10^-11(18 ^circ C) ; Kp s=3,92 times 10^-11(25^circ C); de 18^circ C para 25^circ C ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do Kp s com um aumento de 7^circ C ]
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água mineral utilizando o método argentimétrico de Mohr. Considerando que na titulação foi gasto 14,2 mL de uma solução de nitrato de prata 0,0512 mol L^-1 padronizada para titular completamente cloreto presente em 10 mL de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta: 0,0727 mol L^-1 ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.