Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de N2 O4

Passo 1

Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos um equilíbrio químico representado por:
N2O4(a) <=ftharpoons 2,NO2(a) (De
O conteúdo que vamos usar aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai responder a mudanças no sistema. Precisamos aplicar esse princípio para ver para qual lado o equilíbrio se desloca quando adicionamos mais N2O4.

Passo 2

O princípio de Le Chatelier diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa perturbação. No nosso caso, estamos adicionando mais N2O4. Isso significa que há um aumento na concentração de N2O4.

Passo 3

Com mais N2O4 no sistema, o equilíbrio vai querer reduzir essa concentração extra. Para fazer isso, ele vai favorecer a formação de mais produtos. Olhando a equação:
N2O4(a) <=ftharpoons 2,NO2(a)
Adicionando mais N2O4, o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais NO2 para consumir o excesso de N2O4.

Resposta

Quando adicionamos N2O4 ao sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO2.

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