Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109,
; maior do que
, menor do que
, etc):
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a forma da molécula
. A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a geometria das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons. Vamos precisar identificar a quantidade de pares de elétrons ao redor do átomo central e determinar a melhor disposição para minimizar essas repulsões.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central, que nesse caso é o selênio (Se). O selênio está ligado a seis átomos de cloro (Cl). Para saber a geometria, contamos os pares de elétrons de ligação e os pares isolados no átomo central.
Passo 3
O selênio tem 6 elétrons de valência. Cada ligação com o cloro usa um par de elétrons, então temos 6 pares de ligação e nenhum par isolado. Isso nos dá um total de 6 pares ao redor do selênio.
Passo 4
Com 6 pares de elétrons, a geometria que minimiza as repulsões entre eles é a octaédrica. Nessa geometria, os átomos estão dispostos nos vértices de um octaedro ao redor do átomo central.
Passo 5
Agora, vamos falar dos ângulos de ligação. Na geometria octaédrica, os ângulos entre os átomos ligados são de
entre ligantes adjacentes e
entre ligantes opostos.
Resposta
A molécula
possui uma geometria octaédrica, com ângulos de ligação aproximadamente iguais a
e
.
Exercícios relacionados
A solubilidade do
a
é
e a
é
. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta:
; de
para
ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do
com um aumento de
]
Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.
Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de
a) Adição de
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água mineral utilizando o método argentimétrico de Mohr. Considerando que na titulação foi gasto
de uma solução de nitrato de prata
padronizada para titular completamente cloreto presente em
de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.