Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109,
; maior do que
, menor do que
, etc):
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a forma da molécula
. A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a geometria das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons. Vamos precisar identificar a quantidade de pares de elétrons ao redor do átomo central e determinar a melhor disposição para minimizar essas repulsões.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central, que nesse caso é o selênio (Se). O selênio está ligado a seis átomos de cloro (Cl). Para saber a geometria, contamos os pares de elétrons de ligação e os pares isolados no átomo central.
Passo 3
O selênio tem 6 elétrons de valência. Cada ligação com o cloro usa um par de elétrons, então temos 6 pares de ligação e nenhum par isolado. Isso nos dá um total de 6 pares ao redor do selênio.
Passo 4
Com 6 pares de elétrons, a geometria que minimiza as repulsões entre eles é a octaédrica. Nessa geometria, os átomos estão dispostos nos vértices de um octaedro ao redor do átomo central.
Passo 5
Agora, vamos falar dos ângulos de ligação. Na geometria octaédrica, os ângulos entre os átomos ligados são de
entre ligantes adjacentes e
entre ligantes opostos.
Resposta
A molécula
possui uma geometria octaédrica, com ângulos de ligação aproximadamente iguais a
e
.