Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109, 5^circ; maior do que 109,5^circ, menor do que 120^circ, etc): SeCl6.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a forma da molécula SeCl6. A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a geometria das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons. Vamos precisar identificar a quantidade de pares de elétrons ao redor do átomo central e determinar a melhor disposição para minimizar essas repulsões.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central, que nesse caso é o selênio (Se). O selênio está ligado a seis átomos de cloro (Cl). Para saber a geometria, contamos os pares de elétrons de ligação e os pares isolados no átomo central.

Passo 3

O selênio tem 6 elétrons de valência. Cada ligação com o cloro usa um par de elétrons, então temos 6 pares de ligação e nenhum par isolado. Isso nos dá um total de 6 pares ao redor do selênio.

Passo 4

Com 6 pares de elétrons, a geometria que minimiza as repulsões entre eles é a octaédrica. Nessa geometria, os átomos estão dispostos nos vértices de um octaedro ao redor do átomo central.

Passo 5

Agora, vamos falar dos ângulos de ligação. Na geometria octaédrica, os ângulos entre os átomos ligados são de 90^circ entre ligantes adjacentes e 180^circ entre ligantes opostos.

Resposta

A molécula SeCl6 possui uma geometria octaédrica, com ângulos de ligação aproximadamente iguais a 90^circ e 180^circ.

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