O ano de 2010 foi o Ano Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade do planeta; um clamor mundial para a destruição deste imenso patrimônio quimiobiológico.
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as oxidações.
A incorporação do gás carbônico
, na fotossíntese representada, é um exemplo, onde as substâncias interagem numa proporção constante.
De acordo com essa proporção e admitindo rendimento de
, se uma planta absorver 66 g de
, a quantidade de glicose
produzida, em gramas, será
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as oxidações.
A incorporação do gás carbônico
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma questão sobre reações químicas na fotossíntese, especificamente como as plantas transformam dióxido de carbono (
) em glicose (
). Precisamos entender a proporção das substâncias envolvidas na reação e calcular quanto de glicose é produzido quando uma planta absorve 66g de
, assumindo que tudo sai perfeito, sem desperdício.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação química que está acontecendo:
Aqui, 6 moléculas de dióxido de carbono reagem com 6 moléculas de água para produzir 1 molécula de glicose e 6 moléculas de oxigênio.
Passo 3
Agora, vamos olhar para as massas fornecidas:
-
: 44 g -
: 18 g -
: 30 g -
: 32 g
Esses valores representam as massas de cada substância envolvida na reação.
Passo 4
A pergunta quer saber quanto de glicose é produzido a partir de 66g de
. Vamos usar a proporção da reação para descobrir isso.
Sabemos que 6 mols de
(6 × 44g = 264g) produzem 30g de glicose. Então, queremos saber quanto de glicose é produzido por 66g de
.
Passo 5
Vamos montar uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Passo 6
No entanto, observamos que essa resposta não está entre as opções fornecidas. Isso pode acontecer se considerarmos a massa molar correta da glicose, que é 180 g/mol em vez de 30 g. Vamos refazer o cálculo com a massa molar correta.
Passo 7
Com a massa molar correta:
- 6 mols de
(6 × 44g = 264g) produzem 180g de glicose.
Agora, montamos a nova regra de três:
Resolvendo para
:
Resposta
A quantidade de glicose produzida é 45 g. Portanto, a resposta correta é a letra e) 45.
Exercícios relacionados
Considere as reações de neutralização representadas abaixo:
Os coeficientes que correspondem às letras
e z são, respectivamente:
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
e) 3,3 e 3 .
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
e) 3,3 e 3 .
Considere uma solução
de um monoácido forte genérico HA e informe o pH da mesma.
Dada a reação não balanceada
, é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: )
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
(Dados:
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de
a
, com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer | A | B | C | D |
---|---|---|---|---|
Solução |
|
|
|
|
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer
.
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer
, observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer