Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de
a
, com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer | A | B | C | D |
---|---|---|---|---|
Solução |
|
|
|
|
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer
.
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer
, observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada na questão! Temos quatro béqueres rotulados de A a D, cada um com 10 mL de soluções aquosas incolores diferentes. As soluções são:
- Béquer A:
- Béquer B:
- Béquer C:
- Béquer D:
Todas as soluções têm a mesma concentração de 0,1 mol/L. A gente vai resolver dois itens:
a) Descobrir quanto reagente não reagiu quando misturamos todo o conteúdo do béquer A no béquer B.
b) Calcular a perda de massa quando misturamos todo o conteúdo do béquer C no béquer D e forma-se um gás.
a) Descobrir quanto reagente não reagiu quando misturamos todo o conteúdo do béquer A no béquer B.
b) Calcular a perda de massa quando misturamos todo o conteúdo do béquer C no béquer D e forma-se um gás.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolve cálculos de quantidade de matéria, reações químicas e conservação de massa.
Passo 2
Vamos começar com o item a). Primeiro, precisamos saber qual reação ocorre quando misturamos
com
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de cada reagente.
Primeiro, a concentração © é 0,1 mol/L e o volume (V) é 10 mL, que é 0,010 L.
Usamos a fórmula:
Então para
:
E para
:
Passo 4
Observamos a relação estequiométrica da reação:
Agora, vamos ver qual reagente é o limitante. Precisamos de 2 mols de HCl para cada mol de
.
Temos 0,001 mol de
, então precisaríamos de:
Mas só temos 0,001 mol de HCl, então o HCl é o reagente limitante.
Passo 5
Agora, vamos ver quanto
vai reagir.
De acordo com a relação:
Então, com 0,001 mol de HCl, consome-se:
Passo 6
A quantidade de
que ficou sem reagir é:
Resposta
a) A quantidade de
que ficou sem reagir é
.