Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de a , com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer A B C D
Solução
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer .
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer , observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão! Temos quatro béqueres rotulados de A a D, cada um com 10 mL de soluções aquosas incolores diferentes. As soluções são:
  • Béquer A:
  • Béquer B:
  • Béquer C:
  • Béquer D:
Todas as soluções têm a mesma concentração de 0,1 mol/L. A gente vai resolver dois itens:
a) Descobrir quanto reagente não reagiu quando misturamos todo o conteúdo do béquer A no béquer B.
b) Calcular a perda de massa quando misturamos todo o conteúdo do béquer C no béquer D e forma-se um gás.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolve cálculos de quantidade de matéria, reações químicas e conservação de massa.

Passo 2

Vamos começar com o item a). Primeiro, precisamos saber qual reação ocorre quando misturamos com .
é hidróxido de cálcio, que é uma base forte, e parece ser uma fórmula incorreta, mas vou supor que seja ácido clorídrico, . Assim, a reação seria:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de cada reagente.
Primeiro, a concentração © é 0,1 mol/L e o volume (V) é 10 mL, que é 0,010 L.
Usamos a fórmula:
Então para :
E para :

Passo 4

Observamos a relação estequiométrica da reação:
Agora, vamos ver qual reagente é o limitante. Precisamos de 2 mols de HCl para cada mol de .
Temos 0,001 mol de , então precisaríamos de:
Mas só temos 0,001 mol de HCl, então o HCl é o reagente limitante.

Passo 5

Agora, vamos ver quanto vai reagir.
De acordo com a relação:
Então, com 0,001 mol de HCl, consome-se:

Passo 6

A quantidade de que ficou sem reagir é:

Resposta

a) A quantidade de que ficou sem reagir é .

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Dada a reação não balanceada , é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: )
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
O ano de 2010 foi o Ano Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade do planeta; um clamor mundial para a destruição deste imenso patrimônio quimiobiológico.
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a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
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A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
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A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e .
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .