Considere uma solução
de um monoácido forte genérico HA e informe o pH da mesma.
Passo 1
Então, a gente tem uma solução de 0,01 molar de um ácido forte genérico, chamado HA. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para isso, vamos precisar entender o que é pH, como os ácidos fortes se comportam na água e usar um pouquinho de matemática básica com logaritmos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de acidez da solução, que indica a concentração de íons hidrogênio (
) na água. A fórmula para calcular o pH é:
Passo 3
Agora, como estamos lidando com um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que todo o ácido HA se separa em íons
e
. Então, a concentração de
na solução será igual à concentração inicial do ácido, que é 0,01 molar.
Portanto:
Passo 4
Agora, usando a fórmula do pH que mencionamos antes, vamos calcular:
Sabemos que
, então:
Resposta
O pH da solução é 2.
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(b) Usando a equação anterior, calcule a temperatura de fusão do etanol quando a pressão for 100 Mpa , sabendo que a densidade do sólido é
a do líquido é
que a temperatura de fusão normal do etanol é
.
Dados: .
Dados:
(a) Encontre uma equação que relacione a densidade das fases sólida e líquida no processo de fusão com a variação de pressão e de temperatura.
Considere as reações de neutralização representadas abaixo:
Os coeficientes que correspondem às letras
e z são, respectivamente:
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
e) 3,3 e 3 .
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
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A incorporação do gás carbônico
De acordo com essa proporção e admitindo rendimento de
, se uma planta absorver 66 g de
, a quantidade de glicose
produzida, em gramas, será
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .