Considere uma solução 0,01 mol L^-1 de um monoácido forte genérico HA e informe o pH da mesma.

Passo 1

Então, a gente tem uma solução de 0,01 molar de um ácido forte genérico, chamado HA. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para isso, vamos precisar entender o que é pH, como os ácidos fortes se comportam na água e usar um pouquinho de matemática básica com logaritmos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de acidez da solução, que indica a concentração de íons hidrogênio ( H^+) na água. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10[H^+]

Passo 3

Agora, como estamos lidando com um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que todo o ácido HA se separa em íons H^+ e A^-. Então, a concentração de H^+ na solução será igual à concentração inicial do ácido, que é 0,01 molar.
Portanto:
[H^+] = 0,01 mol/L

Passo 4

Agora, usando a fórmula do pH que mencionamos antes, vamos calcular:
pH = -log10(0,01)
Sabemos que log10(0,01) = -2, então:
pH = -(-2) = 2

Resposta

O pH da solução é 2.

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