Dada a reação não balanceada
, é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados:
)
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
(Dados:
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a queima do hidrogênio (
) com o oxigênio (
) para formar água (
). Nosso objetivo é descobrir quanta massa de água é produzida quando queimamos 40 kg de hidrogênio e também quanto oxigênio é consumido nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre reações químicas balanceadas e cálculos de massas a partir das massas molares dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. A reação não balanceada é:
Para balancear, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Balanceando, ficamos com:
Passo 3
Agora, vamos identificar as massas molares:
- Hidrogênio (
): 1 g/mol - Oxigênio (
): 16 g/mol
Então, as massas molares das moléculas são:
-
: g/mol -
: g/mol -
: g/mol
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de hidrogênio temos nos 40 kg:
Passo 5
Pela equação balanceada, 2 mols de
produzem 2 mols de
. Então, 20000 mols de
vão produzir:
Passo 6
Calculando a massa de água produzida:
Passo 7
Agora, vamos ver quanto oxigênio é consumido. Pela equação balanceada, 2 mols de
consomem 1 mol de
. Então:
Passo 8
Calculando a massa de oxigênio consumida:
Resposta
A massa de água produzida é 360 kg e a massa de oxigênio consumida é 320 kg, respectivamente. Portanto, a alternativa correta é a letra b).