Dada a reação não balanceada
, é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados:
)
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
(Dados:
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a queima do hidrogênio (
) com o oxigênio (
) para formar água (
). Nosso objetivo é descobrir quanta massa de água é produzida quando queimamos 40 kg de hidrogênio e também quanto oxigênio é consumido nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre reações químicas balanceadas e cálculos de massas a partir das massas molares dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. A reação não balanceada é:
Para balancear, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Balanceando, ficamos com:
Passo 3
Agora, vamos identificar as massas molares:
- Hidrogênio (
): 1 g/mol - Oxigênio (
): 16 g/mol
Então, as massas molares das moléculas são:
-
: g/mol -
: g/mol -
: g/mol
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de hidrogênio temos nos 40 kg:
Passo 5
Pela equação balanceada, 2 mols de
produzem 2 mols de
. Então, 20000 mols de
vão produzir:
Passo 6
Calculando a massa de água produzida:
Passo 7
Agora, vamos ver quanto oxigênio é consumido. Pela equação balanceada, 2 mols de
consomem 1 mol de
. Então:
Passo 8
Calculando a massa de oxigênio consumida:
Resposta
A massa de água produzida é 360 kg e a massa de oxigênio consumida é 320 kg, respectivamente. Portanto, a alternativa correta é a letra b).
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O ano de 2010 foi o Ano Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade do planeta; um clamor mundial para a destruição deste imenso patrimônio quimiobiológico.
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as oxidações.
A incorporação do gás carbônico , na fotossíntese representada, é um exemplo, onde as substâncias interagem numa proporção constante.
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as oxidações.
A incorporação do gás carbônico
De acordo com essa proporção e admitindo rendimento de
, se uma planta absorver 66 g de
, a quantidade de glicose
produzida, em gramas, será
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
a) 50
b) 48
c) 40 .
d) 43
e) 45 .
Considere as reações de neutralização representadas abaixo:
Os coeficientes que correspondem às letras
e z são, respectivamente:
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
e) 3,3 e 3 .
a) 2,2 e 2 .
b) 2,3 e 2 .
c) 2,3 e 3 .
d) 3,2 e 3 .
e) 3,3 e 3 .
Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de
a
, com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer | A | B | C | D |
---|---|---|---|---|
Solução |
|
|
|
|
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer
.
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer
, observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer
A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano
. Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
A massa aproximada de dióxido de carbono
Dados: Massas molares:
a)
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .