Dada a reação não balanceada , é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: )
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a queima do hidrogênio ( ) com o oxigênio ( ) para formar água ( ). Nosso objetivo é descobrir quanta massa de água é produzida quando queimamos 40 kg de hidrogênio e também quanto oxigênio é consumido nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre reações químicas balanceadas e cálculos de massas a partir das massas molares dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. A reação não balanceada é:

Para balancear, precisamos igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Balanceando, ficamos com:

Passo 3

Agora, vamos identificar as massas molares:
  • Hidrogênio ( ): 1 g/mol
  • Oxigênio ( ): 16 g/mol
Então, as massas molares das moléculas são:
  • : g/mol
  • : g/mol
  • : g/mol

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de hidrogênio temos nos 40 kg:

Passo 5

Pela equação balanceada, 2 mols de produzem 2 mols de . Então, 20000 mols de vão produzir:

Passo 6

Calculando a massa de água produzida:

Passo 7

Agora, vamos ver quanto oxigênio é consumido. Pela equação balanceada, 2 mols de consomem 1 mol de . Então:

Passo 8

Calculando a massa de oxigênio consumida:

Resposta

A massa de água produzida é 360 kg e a massa de oxigênio consumida é 320 kg, respectivamente. Portanto, a alternativa correta é a letra b).

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a) 50
b) 48
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Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .