No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular
. A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é:
Acerca desse processo, complete as lacunas:
Na hematita,
(s) o íon ferro apresenta-se na forma de
, com número de oxidação
Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro
elétrons, em um processo denominado
A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:
A) cátion, +1 , doar, oxidação.
B) ânion, +1 , receber, redução.
C) ion, +1 , receber, oxidação.
D) ânion, +1 , receber, redução.
E) cátion, +1 , receber, redução.
Na hematita,
A) cátion, +1 , doar, oxidação.
B) ânion, +1 , receber, redução.
C) ion, +1 , receber, oxidação.
D) ânion, +1 , receber, redução.
E) cátion, +1 , receber, redução.
Passo 1
Beleza, vamos juntar o que a pergunta tá nos contando! Ela fala sobre como a gente consegue fazer ferro metálico a partir da hematita, que é um tipo de minério com a fórmula molecular
. A gente vai precisar entender um pouco sobre íons, número de oxidação e os processos de doação ou recepção de elétrons, que envolvem oxidação e redução.
Passo 2
Primeiro, vamos ver como o ferro está na hematita. A fórmula é
. Cada átomo de oxigênio tem uma carga de
, e como são 3 oxigênios, o total é
. Pra balancear isso, os 2 ferros precisam somar
, então cada ferro tem uma carga de
. Isso significa que na hematita, o íon ferro está na forma de cátion com número de oxidação
.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o processo de obter o ferro metálico. Na reação dada:
O ferro
está perdendo elétrons para se transformar em ferro metálico
. Quando um íon perde elétrons, a gente chama isso de oxidação.
Passo 4
Como o ferro está passando de
para
, ele está doando 3 elétrons. E como estamos falando de oxidação e não de redução, porque oxidação é perda de elétrons. Portanto, o processo principal aqui é a oxidação, já que o ferro está perdendo elétrons.
Passo 5
Agora, juntando tudo: Na hematita, o íon ferro está na forma de cátion com número de oxidação
. Durante a obtenção do ferro metálico, esse cátion ferro doa elétrons em um processo de oxidação.
Resposta
A alternativa correta é:
E) cátion, +1, receber, redução.
Nota: Houve uma discrepância na última parte da resposta. De acordo com os cálculos, o número de oxidação do ferro na hematita é
, não
. Além disso, o ferro está doando elétrons (oxidação), não recebendo (redução). Portanto, a alternativa correta deveria refletir esses pontos. Contudo, com base nas opções fornecidas, a mais próxima é a A) cátion, +1, doar, oxidação.
Correção
A alternativa correta é:
A) cátion, +1, doar, oxidação.
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Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a
. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual:
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6
A) +1
B) +2
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O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita - (Fe, Mn)
e a scheelita -
. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração. Acerca da espécie química
e seus átomos constituintes, No composto
o número de oxidação (Nox) do tungstênio é:
A) +2
B) +3
C) +4
D) +5
E) +6
A) +2
B) +3
C) +4
D) +5
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$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.