O ferro galvanizado se apresenta revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química envolvendo ferro galvanizado e zinco. O assunto aqui é oxidação e redução, que são reações de transferência de elétrons. Para resolver, a gente precisa identificar qual elemento está perdendo elétrons (oxidação) e qual está ganhando (redução).
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a reação dada:
Aqui, temos ferro hidroxilado (
) reagindo com zinco metálico (
) para formar hidróxido de zinco (
) e ferro puro (
).
Passo 3
Agora, vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação. O estado de oxidação mostra quantos elétrons um átomo ganhou ou perdeu.
-
Antes da reação:
- No
, o ferro normalmente tem estado de oxidação +2. - O zinco metálico (
) tem estado de oxidação 0.
- No
-
Depois da reação:
- No
, o zinco tem estado de oxidação +2. - O ferro metálico (
) tem estado de oxidação 0.
- No
Passo 4
Observando as mudanças:
- O ferro passa de +2 para 0. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
- O zinco passa de 0 para +2. Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
Passo 5
Em reações de oxidação e redução, quem perde elétrons é o agente redutor e quem ganha elétrons é o agente oxidante. No caso, o zinco perdeu elétrons, então ele é o agente redutor e foi oxidado.
Resposta
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
Exercícios relacionados
No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular
. A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é:
Acerca desse processo, complete as lacunas:
Na hematita, (s) o íon ferro apresenta-se na forma de
, com número de oxidação
Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro
elétrons, em um processo denominado
A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:
A) cátion, +1 , doar, oxidação.
B) ânion, +1 , receber, redução.
C) ion, +1 , receber, oxidação.
D) ânion, +1 , receber, redução.
E) cátion, +1 , receber, redução.
Na hematita,
A) cátion, +1 , doar, oxidação.
B) ânion, +1 , receber, redução.
C) ion, +1 , receber, oxidação.
D) ânion, +1 , receber, redução.
E) cátion, +1 , receber, redução.
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a
. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual:
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6
Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.
Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
B) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
C) o mesmo metal que se quer proteger.
D) uma pintura.
E) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
B) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
C) o mesmo metal que se quer proteger.
D) uma pintura.
E) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.