O ferro galvanizado se apresenta revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química envolvendo ferro galvanizado e zinco. O assunto aqui é oxidação e redução, que são reações de transferência de elétrons. Para resolver, a gente precisa identificar qual elemento está perdendo elétrons (oxidação) e qual está ganhando (redução).
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a reação dada:
Aqui, temos ferro hidroxilado (
) reagindo com zinco metálico (
) para formar hidróxido de zinco (
) e ferro puro (
).
Passo 3
Agora, vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação. O estado de oxidação mostra quantos elétrons um átomo ganhou ou perdeu.
-
Antes da reação:
- No
, o ferro normalmente tem estado de oxidação +2. - O zinco metálico (
) tem estado de oxidação 0.
- No
-
Depois da reação:
- No
, o zinco tem estado de oxidação +2. - O ferro metálico (
) tem estado de oxidação 0.
- No
Passo 4
Observando as mudanças:
- O ferro passa de +2 para 0. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
- O zinco passa de 0 para +2. Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
Passo 5
Em reações de oxidação e redução, quem perde elétrons é o agente redutor e quem ganha elétrons é o agente oxidante. No caso, o zinco perdeu elétrons, então ele é o agente redutor e foi oxidado.
Resposta
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.