Apesar de terem massas moleculares semelhantes, o ponto de ebulição do álcool propílico
é maior do que o da propanona (56,
C).Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas substâncias, o álcool propílico e a propanona, que têm massas moleculares parecidas. Mesmo assim, o álcool propílico tem um ponto de ebulição mais alto (97,1 °C) do que a propanona (56,2 °C). Vamos ver por que isso acontece! Para resolver, vamos precisar entender sobre pontos de ebulição e as forças que mantêm as moléculas unidas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é ponto de ebulição. É a temperatura na qual uma substância muda do estado líquido para o gasoso. Esse ponto depende muito das forças que existem entre as moléculas da substância. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para quebrá-las, ou seja, maior o ponto de ebulição.
Passo 3
Agora, vamos olhar para as duas moléculas em questão: o álcool propílico e a propanona. Ambas têm estruturas semelhantes e massas moleculares próximas, mas elas diferem nas suas ligações internas. O álcool propílico tem um grupo hidroxila (-OH) ligado à cadeia carbônica, enquanto a propanona tem um grupo carbonila (C=O).
Passo 4
Esse grupo hidroxila no álcool propílico permite que ele forme ligações de hidrogênio entre as moléculas. As ligações de hidrogênio são um tipo de força intermolecular muito forte, que acontece quando o hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como o oxigênio. Na propanona, embora haja um oxigênio, as ligações de hidrogênio não são tão fortes quanto no álcool porque a estrutura é diferente.
Passo 5
Devido às ligações de hidrogênio, as moléculas do álcool propílico se atraem mais fortemente umas às outras do que as moléculas de propanona. Isso significa que é necessária uma temperatura maior para que essas ligações sejam quebradas e a substância passe para o estado gasoso.
Resposta
O álcool propílico tem um ponto de ebulição mais alto (97,1 °C) que a propanona (56,2 °C) porque as ligações de hidrogênio presentes no álcool fortalecem as interações intermoleculares, exigindo mais energia para a vaporização.
Exercícios relacionados
Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
b) e CH3
;
b)
Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
c) e CH
c)
7.a) Os seguintes álcoois de mesmas massas moleculares apresentam temperaturas de ebulição (Teb) distintas: 1-Butanol,
; 2Butanol, Teb
; 2-metil-2-propanol,
. Apresente uma explicação para estas diferenças de temperatura de ebulição.
Responda as questões abaixo indicando todos os cálculos: A representação
indica que o átomo do elemento químico ferro tem qual composição de prótons, elétrons e nêutrons?