Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
c) e CH

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é sobre dois compostos químicos e qual deles tem a maior temperatura de ebulição. Vamos usar conceitos de interações intermoleculares para justificar nossa resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dois compostos que estamos comparando:
  1. - Esse é um álcool, especificamente um tipo de álcool com grupo hidroxila (-OH).
  2. CH - Esse é um éter, que possui um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquil.

Passo 3

Agora, vamos entender o que influencia a temperatura de ebulição dos compostos. A temperatura de ebulição está relacionada às forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia é necessária para separar as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.

Passo 4

Existem diferentes tipos de interações intermoleculares:
  • Forças de Van der Waals: Presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares.
  • Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
  • Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando há um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

Passo 5

Vamos analisar cada composto:
  1. Álcool ( ):
    • Possui um grupo hidroxila (-OH), o que permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas.
    • As ligações de hidrogênio são fortes e aumentam a temperatura de ebulição.
  2. Éter (CH ):
    • Possui um átomo de oxigênio, mas sem o hidrogênio ligado a ele.
    • Portanto, só pode formar interações de dipolo-dipolo e forças de Van der Waals, que são mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio.

Passo 6

Comparando as duas moléculas, o álcool pode formar ligações de hidrogênio, enquanto o éter não. Isso significa que o álcool terá interações intermoleculares mais fortes, exigindo mais energia (em forma de calor) para passar do estado líquido para o gasoso.

Resposta

O composto (álcool) apresenta uma maior temperatura de ebulição devido às fortes ligações de hidrogênio formadas entre suas moléculas, em comparação com o éter.

Exercícios relacionados

Justifique as seguintes afirmativas:
b) O etanol tem um ponto de ebulição mais elevado do que o propano.
Discuta por que o Tetrafluormetano tem momento dipolo nulo, apesar de as ligações carbono-fluor serem fortemente polarizadas.
Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
b) e CH3 ;
Apesar de terem massas moleculares semelhantes, o ponto de ebulição do álcool propílico é maior do que o da propanona (56, C).Justifique.