Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
c)
e CH
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é sobre dois compostos químicos e qual deles tem a maior temperatura de ebulição. Vamos usar conceitos de interações intermoleculares para justificar nossa resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dois compostos que estamos comparando:
-
- Esse é um álcool, especificamente um tipo de álcool com grupo hidroxila (-OH). - CH
- Esse é um éter, que possui um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquil.
Passo 3
Agora, vamos entender o que influencia a temperatura de ebulição dos compostos. A temperatura de ebulição está relacionada às forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia é necessária para separar as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.
Passo 4
Existem diferentes tipos de interações intermoleculares:
- Forças de Van der Waals: Presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares.
- Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando há um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Passo 5
Vamos analisar cada composto:
-
Álcool (
): - Possui um grupo hidroxila (-OH), o que permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas.
- As ligações de hidrogênio são fortes e aumentam a temperatura de ebulição.
-
Éter (CH
): - Possui um átomo de oxigênio, mas sem o hidrogênio ligado a ele.
- Portanto, só pode formar interações de dipolo-dipolo e forças de Van der Waals, que são mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio.
Passo 6
Comparando as duas moléculas, o álcool pode formar ligações de hidrogênio, enquanto o éter não. Isso significa que o álcool terá interações intermoleculares mais fortes, exigindo mais energia (em forma de calor) para passar do estado líquido para o gasoso.
Resposta
O composto
(álcool) apresenta uma maior temperatura de ebulição devido às fortes ligações de hidrogênio formadas entre suas moléculas, em comparação com o éter.
Exercícios relacionados
Justifique as seguintes afirmativas:
b) O etanol tem um ponto de ebulição mais elevado do que o propano.
b) O etanol
Discuta por que o Tetrafluormetano
tem momento dipolo nulo, apesar de as ligações carbono-fluor serem fortemente polarizadas.
Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
b) e CH3
;
b)
Apesar de terem massas moleculares semelhantes, o ponto de ebulição do álcool propílico
é maior do que o da propanona (56,
C).Justifique.