Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
b) e CH3 ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para compararmos dois compostos químicos e descobrir qual deles tem uma temperatura de ebulição mais alta. O assunto aqui envolve interações intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas. Para resolver isso, vamos analisar os tipos dessas interações em cada composto.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para os dois compostos:
  1. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH: Esse é o 1-pentanol, um álcool com uma cadeia de cinco carbonos e um grupo hidroxila (-OH).
  2. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃: Esse é o n-hexano, um alcano com uma cadeia de seis carbonos.

Passo 3

Agora, vamos pensar nas interações intermoleculares de cada um:
  • 1-Pentanol (CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH):
    • Possui um grupo -OH, o que permite a formação de ligação de hidrogênio entre as moléculas. Isso é uma interação bastante forte.
    • Além disso, tem forças de dispersão de London, que aumentam com o tamanho da molécula.
  • n-Hexano (CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃):
    • Não tem grupo -OH, então não pode formar ligações de hidrogênio.
    • Possui apenas forças de dispersão de London, que dependem do tamanho e massa molecular.

Passo 4

As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão de London. Isso significa que as moléculas de 1-pentanol se mantêm unidas mais firmemente do que as de n-hexano.

Passo 5

Além disso, o n-hexano tem uma cadeia de seis carbonos, o que pode aumentar um pouco as forças de dispersão de London devido ao maior tamanho, mas ainda assim, é superado pela presença das ligações de hidrogênio no 1-pentanol.

Passo 6

Portanto, comparando as duas moléculas, mesmo que o n-hexano seja um pouco maior, o 1-pentanol tem interações intermoleculares mais fortes por causa das ligações de hidrogênio.

Resposta

O composto CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH (1-pentanol) apresenta uma temperatura de ebulição maior que o CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ (n-hexano) devido à formação de ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares mais fortes.

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Dentre os pares de compostos listados a seguir, indique qual deve apresentar maior temperatura de ebulição e justifique sua resposta com bases nas interações intermoleculares:
c) e CH
Justifique as seguintes afirmativas:
b) O etanol tem um ponto de ebulição mais elevado do que o propano.
Apesar de terem massas moleculares semelhantes, o ponto de ebulição do álcool propílico é maior do que o da propanona (56, C).Justifique.
7.a) Os seguintes álcoois de mesmas massas moleculares apresentam temperaturas de ebulição (Teb) distintas: 1-Butanol, ; 2Butanol, Teb ; 2-metil-2-propanol, . Apresente uma explicação para estas diferenças de temperatura de ebulição.