A combustão do etano,
, tem uma variação de entalpia de
para a reação conforme escrita a seguir. Calcule
para a combustão de
de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a combustão do etano,
, e quer saber qual é a variação de entalpia,
, quando queimamos 15,0 g dessa molécula. O conteúdo aqui envolve química, especificamente termodinâmica e cálculos estequiométricos. Vamos precisar entender o que é entalpia, como calcular a quantidade de substância em mols e usar a relação da reação para achar a variação de entalpia desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de etano temos em 15,0 g. Para isso, precisamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula.
Massa molar do
:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol
- Total: 24,02 + 6,048 = 30,068 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Sabemos que a reação dada:
indica que 2 mols de etano liberam 2857,3 kJ de energia. Queremos saber quanto disso ocorre com 0,499 mol de etano.
Passo 4
Vamos usar uma regra de três simples para encontrar a variação de entalpia para 0,499 mol de etano:
Resolvendo:
Resposta
A variação de entalpia,
, para a combustão de 15,0 g de
é aproximadamente
.