Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g / L
b) 2,9 g / L
c) 0,029 g / L
d) 290 g / L
e) 0,58 g / L

Passo 1

Vamos entender o que o problema está nos pedindo. Temos um suco de fruta onde, em 200 mL dessa bebida, há 58 mg de aspartame. Queremos descobrir qual é a concentração de aspartame nesse suco, expressa em gramas por litro (g/L). Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções, especificamente a concentração massa/volume.

Passo 2

Primeiro, precisamos trabalhar com as mesmas unidades para facilitar o cálculo. Como a concentração pedida está em gramas por litro (g/L), vamos converter os 200 mL para litros. Sabemos que 1 litro (L) é igual a 1000 mililitros (mL). Então:
200, mL = 2001000 = 0,2, L

Passo 3

Agora, vamos converter os 58 miligramas (mg) de aspartame para gramas (g), já que a concentração final deve estar em gramas por litro. Sabemos que 1 grama é igual a 1000 miligramas. Portanto:
58, mg = 581000 = 0,058, g

Passo 4

Com as unidades alinhadas, podemos calcular a concentração de aspartame no suco usando a fórmula da concentração massa/volume:
Concentração = MassaVolume = 0,058, g0,2, L = 0,29, g/L çã

Resposta

A concentração de aspartame no suco preparado é 0,29 g/L. Portanto, a alternativa correta é a letra a).

Exercícios relacionados

Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual será a molaridade final?
(UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6 H12 O6 - massa molar =180 g / mol), 24,0 \mathrm{~g}$ de ácido acético de ácido acético - massa molar - massa molar e e de água de água massa molar massa molar . Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
Considere que o ar contém 1,0 % em volume do gás nobre argônio. Transforme essa porcentagem em ppm em volume.
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(a) HNO3 0,063 % m / v cdot R: 2 , 0